如图，隔板K可左右移动，甲中充入2 mol A和1 mol B，乙中充入2mol C和1mol He，此时K 停在0处，发生反应2A(g)＋B(g)
2C(g)，达到平衡后，恢复至温度。下列有关说法不正确的是（ ）
A．达平衡后，K最终停留在左侧刻度0～2之间
B．若平衡时K在左侧1处，则活塞停留在右侧6处
C．达到平衡时，甲容器中B的物质的量小于于乙容器中B的物质的量
D．根据隔板K滑动与否可判断左右两边的反应是否达到平衡
常温下，在两份相同的 Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、 NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的是（ ）
A．①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线
B．b点，水电离产生的c(H+)< 10－7 mol/L
C．c点，两溶液中含有相同量的 OH－
D．a、d两点对应的溶液均显中性
磷在氧气中燃烧，可能生成P2O3和P2O5，已知单质磷(P)的燃烧热为X kJ/mol，0.1molP在2.24 LO2(标准状况下)燃烧至反应物耗尽时，放出Y kJ 的热量，则下列说法错误的是（ ）
A．生成0.025 mol P2O5
B．生成 P2O3所释放的热量为(Y－0.05X) kJ
C．2P(s)＋3/2O2(g)= P2O3(s) ΔH =－(40Y－2X）kJ·mol－1
D．生成的 P2O3与 P2O5的质量之比为 1:1
将一定量纯净的 X 置于某 10 L 容积恒定的真空容器中(假设固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：X(s)
2Y(g)＋Z(g)，实验测得不同温度下的分解平衡常数列于下表，下列说法中不正确的是（ ）
温度（ oC） | 15.0 | 25.0 | 30.0 | 35.0 |
K/(×10－8 mol3·L－3) | 0.205 | 1.64 | 4.68 | 10.8 |
A．若Z的体积分数不再随时间变化时表示反应达平衡状态
B．35 oC时，达平衡时，X分解了 0.03 mol
C．该反应在高温下可能自发
D．若在恒温下，压缩容器体积，再次达平衡后，n(X)比原平衡大
在不同温度下，将2mol X、2mol Y分别充入到不同体积的容器中，发生反应：X(g)＋Y (g)
mZ(g) ΔH，所得Z的平衡浓度如表所示，下列说法正确的是（ ）
A．m=2 ，ΔH＞0
B．300℃时，该反应平衡常数 K=9
C．在3L容器中进行反应，达到平衡的时间：400℃＞200℃
D．200℃，2L容器中反应达平衡后，再充入2 mol Z，平衡时 Z 的体积分数增大
苯甲酸钠(NaA)可作饮料的防腐剂，研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力显著高于A－，在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA外，还需加压充入CO2。已知25 ℃时，HA、H2CO3的电离平衡常数分别为 K＝6.25×10－5、 K1＝4.3×10－7，则下列说法正确的是(不考虑饮料中其他成分) （ ）
A．提高CO2充气压力，饮料中c(A－)不变
B．当pH为5.0时，饮料中
C．相比于未充CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低
D．结合H+的能力：A－> HCO3－
