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(1)溶液中,c(H+)=10-x mol·L-1,c(OH-)=10-y mo...

(1)溶液中,c(H)10x mol·L1c(OH)10y mol·L1xy的关系如图所示。

①若从A点到B点,可采取的措施为_________。

T2 ℃时,将pH=0NaHSO4溶液逐滴滴加到pH=2 的醋酸溶液中,则水电离出的c(OH)将______(填“增大”、“减小”、“不变”)。

③已知:T1 ℃时, 醋酸的电离常数为 1.8×105,则 T1 ℃时, 0.5 mol·L1的醋酸溶液中由醋酸电离出的 c(H)约是水电离出的 c(H)__________ 倍。

T2 ℃时,将某溶液(此溶液满足 lg [c(H+)/c(OH)]=10)滴入含 Na+ HS SO42 K+的溶液中,发生反应的离子方程式为___________。

(2)体积均为1 mL pH=2的一元酸HAHB,加水稀释过程中pH与溶液体积关系如图所示:

m的取值为______________。

a点酸的浓度____________b点酸的浓度( “>”“<”“=”)。

③若 m<4,常温下a点到c点的过程中,下列表达式的数据变大的是_____________。

Ac(A)       B. n(H+ n(OH)      C. c(H+)/c(A)       D. c(A)/[c(HA)· c(OH)]

(3)已知:25 ℃时,HCNH2CO3 的电离平衡常数分别为K4.9×1010K14.3×107K25.6×1011,向NaCN溶液中通入少量CO2,所发生反应的离子方程式为:____________

 

(1)①升高温度 ②减小 ③9×108 ④H+ + HS-=H2S↑ (2)① 2
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考点分析:
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雾霾严重影响人们的生活, 雾霾的形成与汽车排放的 NOx等有毒气体有关。

(1)可以通过活性炭处理汽车尾气,原理为:C(s)2NO(g)N2(g)CO2 (g) H<0

①下列情况能说明该反应达到平衡状态的是(    

A2ν(NO) =ν(CO2)

B.在恒温、恒容的容器中,混合气体的压强保持不变

C.在绝热、恒容的容器中,反应的平衡常数不再变化

D.在恒温、恒压的容器中, 混合气体的密度保持不变

②在恒温、恒容条件下, 加入2 mol C(s)2 mol NO(g)达平衡后,再在绝热、恒容条件下,加入1 mol NO重新达平衡后, N2的百分含量将____________(填“增大”、“减小”、“不变”)。

(2)臭氧是理想的烟气脱硝试剂,原理为:2NO2(g)O3(g)N2O5(g)O2(g)。若在容积为10L的密闭容器中进行该反应,起始时充入0.4 molNO20.2 molO3,反应在不同条件下进行,反应体系总压强随时间的变化如图所示。

①实验a从开始至平衡时的反应速率v(O3)=_________;实验cNO2的平衡转化率为___________。

②与实验a相比,其他两组改变的实验条件分别是:b_________c__________

M点的逆反应速率 v()____________N点的正反应速率v()(“>”“<””)

④若在N点时,维持温度和压强不变,t1时再加入0.4 molNO20.2 mol O3,请在图中画出逆反应速率在t1后随时间t的变化曲线图。

 

 

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高温裂解法处理工业废硫酸的原理为:2H2SO4(l)=2SO2(g)O2(g)2H2O(g) H=+ 550 kJ/mol,它由两步反应组成:

iH2SO4(l)=SO3(g)H2O(g)H=+177kJ/moliiSO3(g)分解。

(1)SO3(g)分解的热化学方程式为________________。

(2)工业上常用SO2制备Na2S2O3,向0.1 mol/LNa2S2O3溶液中滴加稀硫酸的离子方程式为_________。

(3)反应ii的△S_______________0(“>”“<”“=”)

(4)对反应ii,可用V2O5 作催化剂。已知:SO2V2O5SO3V2O4 K11/2O2V2O4V2O5 K2, 则在相同温度下,2SO3(g)2SO2(g)O2(g)的平衡常数 K=______________(K1K2表示)

(5) LL1L2),X可分别代表压强或温度,右图表示L一定时,反应iiSO3(g)的平衡转化率随X的变化关系。

X代表的物理量是_________________;

②比较L1L2的大小_________________。

(6)维持体系总压p恒定,在T oC时,物质的量为9 mol、体积为2LSO3(g)发生反应:2SO3(g)2SO2(g)O2(g), 已知SO3的平衡转化率25%,则在该温度下反应的平衡常数K=_____________(用最简分数表示)

 

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某实验小组欲用酸性KMnO4H2C2O4反应通过测定单位时间内生成 CO2的量来探究影响反应速率的因素,设计实验方案如下:

实验序号

A 溶液

B 溶液

20 mL 0.1 molL1 H2C2O4 溶液

30 mL 0.01 molL1 KMnO4 酸性溶液

20 mL 0.2 molL1 H2C2O4 溶液

30 mL 0.01 molL1 KMnO4 酸性溶液

(1)检验上图装置气密性的最简便方法为:____________。

(2)H2C2O4溶液与酸性 KMnO4溶液反应的化学方程式为____________。

(3)该实验探究的是___________因素对化学反应速率的影响,相同时间内针筒中所得CO2的体积大小关系是___________(填实验序号)。

(4)若实验①在2 min末收集了4.48 mL CO2(标准状况下),则在2 min末,c(MnO4)=________(若忽略溶液混合前后体积的变化)

(5)小组同学发现反应速率总是如上右图所示,积极探究t1t2时间内速率变快的主要原因,提出假设可能是:①__________、②_________、③K+对该反应有催化作用。

 

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如图,隔板K可左右移动,甲中充入2 mol A1 mol B,乙中充入2mol C1mol He,此时K 停在0处,发生反应2A(g)B(g)2C(g),达到平衡后,恢复至温度。下列有关说法不正确的是(

A.达平衡后,K最终停留在左侧刻度02之间

B.若平衡时K在左侧1处,则活塞停留在右侧6

C.达到平衡时,甲容器中B的物质的量小于于乙容器中B的物质的量

D.根据隔板K滑动与否可判断左右两边的反应是否达到平衡

 

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常温下,在两份相同的 Ba(OH)2溶液中,分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4 NaHSO4溶液,其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的是(

A.①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线

Bb点,水电离产生的c(H+)< 107 mol/L

Cc点,两溶液中含有相同量的 OH

Dad两点对应的溶液均显中性

 

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试题属性
  • 题型:填空题
  • 难度:困难

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