Question

（1）2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l)   ΔH＝－484kJ·mol^－1    则氢气的燃烧热为               。

（2）C(石墨)C（金刚石）△H＞0 则稳定性：石墨         金刚石（填“大于”、“小于”、“等于”）

（3）许多运动会使用的火炬内熊熊大火来源于丙烷的燃烧，丙烷是一种优良的燃料．试回答下列题：

①如图是一定量丙烷完全燃烧生成CO₂和1molH₂O(l)过程中的能量变化图，图中的括号内应填入（“+”或“－”）。

②写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：                               。

（4）试运用盖斯定律回答下列问题：

已知：C₂H₅OH（g）=C₂H₅OH（l）；△H₁=- kJ/mol，

H₂O（g）=H₂O（l）；△H₂=- kJ/mol，

C₂H₅OH（g）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（g）；△H₃=- kJ/mol。

若使46g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为          KJ

Answer

（12分）

（1）242kJ·mol－1 （2分）

（2）大于 （2分）

（3）①－（1分）②C3H8(g)＋5O2(g)=3CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－2215.0 kJ/mol（3分）

（4）3Q2+Q3－Q1（4分）

【解析】

试题分析：

（1）燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的能量。根据热化学方程式：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－484kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为242kJ·mol－1。

（2）C(石墨)C（金刚石）△H＞0，石墨生成金刚石是吸热的，则说明石墨的能力比金刚石的能量低，能量越低越稳定。则稳定性：石墨大于金刚石。

（3）①丙烷完全燃烧生成CO2和1 mol H2O(l)的过程放热，ΔH为“－”。②燃烧热是将1 mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，所以表示丙烷燃烧热的热化学方程式为C3H8(g)＋5O2(g)=3CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－2215.0 kJ/mol。

（4）①由②×3＋③－①可得C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH4＝－(3Q2＋Q3－Q1) kJ/mol，所以使46 g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，整个过程中放出的热量为(3Q2＋Q3－Q1) kJ。

考点：热化学方程式的书写，盖斯定律等