Question

（12分）

Ⅰ．某温度下，0.1 mol/L的氢硫酸溶液中存在平衡：

①H₂S(aq)H⁺(aq)+HS^－(aq)；②HS^－(aq)H⁺(aq)+S^2－(aq)；

（1）氢硫酸溶液中存在的离子有                 。（不完整不给分）

（2）若向H₂S溶液中(   )

A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大

B．通入过量SO₂气体，平衡向左移动，溶液pH增大

C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小

D．加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小

Ⅱ．25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：

化学式	CH3COOH	H2CO3	HClO
电离平衡常数	1.7×10^－5	K1＝4.3×10^－7 K2＝5.6×10^－11	3.0×10^－8

请回答下列问题：

（1）CH₃COOH的电离平衡常数表达式                。

（2）CH₃COOH、H₂CO₃、HClO的酸性由强到弱的顺序为                   。

（3）体积为10mLpH＝2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH变化如图所示，则HX的电离平衡常数           (填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的电离平衡常数；理由是                   。

Ⅲ．在25℃下，将amol·L^－1的氨水与0.01mol·L^－1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH)＝c(Cl^－)，则溶液显            性(填“酸”、“碱”或“中”)；用含a的代数式表示NH₃·H₂O的电离常数K_b＝                     。

Answer

（12分）

Ⅰ．（1）H+、HS－、S2－、OH－ （2分）（2）C （2分）

Ⅱ．（1）（2分）

（2）CH3COOH>H2CO3>HClO（1分）

（3）大于；稀释相同倍数，HX的pH变化比CH3COOH的大，酸性强，电离平衡常数大（1分）

Ⅲ．中（1分）； （2分）

【解析】

试题分析：

Ⅰ．（1）根据H2S的电离及水的电离方程式，则氢硫酸溶液中存在的离子有H+、HS－、S2－、OH－。

（2）A．加水促进H2S的电离，由于溶液体积增大，氢离子浓度减小，故A错误；B．反应：2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，平衡向左移动，当SO2过量，SO2+H2O=H2SO3，溶液显酸性，因H2SO3酸性比H2S强，故pH减小，故B错误；C．滴加新制氯水，发生反应Cl2＋H2S===2HCl＋S↓，平衡向左移动，生成了强酸，盐酸的酸性大于氢硫酸，溶液pH减小，故C正确；D．加入少量硫酸铜固体，发生反应H2S＋Cu2＋===CuS↓＋2H＋，H＋浓度增大，D项错误。 故选C。

Ⅱ．（1）CH3COOH的电离平衡常数表达式为。

（2）根据电离平衡常数分析，电离平衡常数越大，酸性越强，所以酸性顺序为CH3COOH>H2CO3>HClO。

（3）等pH的溶液加水稀释相同倍数，HX变化大，说明其酸性强于醋酸，其电离平衡常数大于醋酸的电离平衡常数。

Ⅲ． 25℃时，混合溶液呈存在电荷守恒c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)，因为存在c(NH4+)=c(Cl-)，所以c(H+)=c(OH-)，溶液呈中性；所以c(H+)=c(OH-)=10-7 mol/L，混合后溶液体积增大一倍，所以溶液中c(Cl-)=0.005mol/L，c(NH4+)=c(Cl-)=0.005mol/L，c(NH3•H2O)=0.5amol/L－c(NH4+)=0.5amol/L－0.005mol/L，Kb==mol/L=mol/L，故答案为：mol/L；

考点：弱酸的电离平衡常数的意义，盐类的水解和电离平衡常数的关系