诗句“春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干”中丝和泪分别指( )
A.纤维素 油脂 B.蛋白质 烃类 C.淀粉 油脂 D.蛋白质 油脂
下列说法正确的是( )
A.油脂有油和脂肪之分,在分类上都属于酯类
B.油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成
C.糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物
D.糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应
(12分)
Ⅰ.某温度下,0.1 mol/L的氢硫酸溶液中存在平衡:
①H2S(aq)H+(aq)+HS-(aq);②HS-(aq)H+(aq)+S2-(aq);
(1)氢硫酸溶液中存在的离子有 。(不完整不给分)
(2)若向H2S溶液中( )
A.加水,平衡向右移动,溶液中氢离子浓度增大
B.通入过量SO2气体,平衡向左移动,溶液pH增大
C.滴加新制氯水,平衡向左移动,溶液pH减小
D.加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化),溶液中所有离子浓度都减小
Ⅱ.25℃时,部分物质的电离平衡常数如表所示:
化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
电离平衡常数 | 1.7×10-5 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | 3.0×10-8 |
请回答下列问题:
(1)CH3COOH的电离平衡常数表达式 。
(2)CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为 。
(3)体积为10mLpH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL,稀释过程中pH变化如图所示,则HX的电离平衡常数 (填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的电离平衡常数;理由是 。
Ⅲ.在25℃下,将amol·L-1的氨水与0.01mol·L-1的盐酸等体积混合,反应平衡时溶液中c(NH)=c(Cl-),则溶液显 性(填“酸”、“碱”或“中”);用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb= 。
a.实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数,其反应原理为:4NH4++6HCHO=3H++6H2O+(CH2)6N4H+(滴定时,1mol (CH2)6N4H+与1mol H+相当),然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验:
步骤I:称取样品1.500g。
步骤Ⅱ:将样品溶解后,完全转移到250mL容量瓶中,定容,充分摇匀。
步骤Ⅲ:移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中,加入10mL20%的中性甲醛溶液,摇匀、静置5min后,加入1~2滴酚酞试液,用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。
(1)根据步骤Ⅲ填空:
①选用滴定管为 (填“甲”或“乙”)。
②碱式滴定管用蒸馏水洗涤后,直接加入NaOH标准溶液进行滴定,则测得样品中氮的质量分数 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”);锥形瓶用蒸馏水洗涤后,水未倒尽,则滴定时用去NaOH标准溶液的体积 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
③滴定时边滴边摇动锥形瓶,眼睛应观察 。
A.滴定管内液面的变化 B.锥形瓶内溶液颜色的变化
④滴定达到终点时,酚酞指示剂由 色变成 色。
(2)滴定结果如下表所示:
滴定次数 | 待测溶液的体积/mL | 标准溶液的体积 | |
滴定前刻度/mL | 滴定后刻度/mL | ||
1 | 25.00 | 1.02 | 21.03 |
2 | 25.00 | 2.00 | 21.99 |
3 | 25.00 | 0.20 | 20.20 |
若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mo1· L-1,则该样品中氮的质量分数为 。
b .在测定中和热的实验中,下列说法正确的是( )
A.使用环形玻璃棒是为了加快反应速率,减小实验误差
B.为了准确测定反应混合溶液的温度,实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触
C.用0.5mol·L-1NaOH溶液分别与0.5 mol·L-1的盐酸、醋酸溶液反应,如所取的溶液体积相等,则测得的中和热数值相同
D.在测定中和热实验中需要使用的仪器有:天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计
Ⅰ.在一定条件下,反应A(g)+2B(s)C(g)(正反应为吸热反应)达到平衡后,根据下列图像判断:
(1)增大压强,达到新平衡的是 (填图像对应的序号,下同)。A的转化率(填“增大”、“减小”、“不变”,下同) 。
(2)增大A的量,达到新平衡的是 ,此时A的转化率 。
Ⅱ.工业合成氨N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反应过程中的能量变化如下图所示,据图回答下列问题:
(1)该反应通常用活性铁作催化剂,加活性铁会使图中B点(填“升高”还是“降低”) ,理由是 。
(2)该反应平衡常数表达式为:K= ,增大氮气的量,K (填“增大”、“减小”、“不变”,下同)。
(3)一定条件下的密闭容器中,该反应达到平衡,要提高N2的转化率,可以采取的合理措施有 (填字母代号)。
a.高压 b.加入催化剂 c.增加N2的浓度 d.增加H2的浓度 e.分离出NH3
Ⅲ.在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:其化学平衡常数K与温度t的关系如下:CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K和温度t的关系如下表:
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
请回答下列问题:
(1)该反应为 反应。(填“吸热”或“放热”)
(2)830℃,固定容器为2L的密闭容器中,放入混合物,其始浓度为c(CO) =0.1mol/L, c(H2O) =0.3mol/L,经3s后达到平衡,则平衡时CO的物质的量为 ;3s内CO2的平均反应速率为 。
(3)可以判断已知的可逆反应达到平衡状态的是 (填字母代号)。
a.容器内的压强不再变化
b.单位时间内生成amolCO2同时消耗amolCO
c.容器内生成的CO浓度与H2浓度相等
d.单位时间内生成amolCO2同时生成2amolCO
e.单位时间内生成amolCO2同时生成amolH2
(1)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-484kJ·mol-1 则氢气的燃烧热为 。
(2)C(石墨)C(金刚石)△H>0 则稳定性:石墨 金刚石(填“大于”、“小于”、“等于”)
(3)许多运动会使用的火炬内熊熊大火来源于丙烷的燃烧,丙烷是一种优良的燃料.试回答下列题:
①如图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1molH2O(l)过程中的能量变化图,图中的括号内应填入(“+”或“-”)。
②写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式: 。
(4)试运用盖斯定律回答下列问题:
已知:C2H5OH(g)=C2H5OH(l);△H1=- kJ/mol,
H2O(g)=H2O(l);△H2=- kJ/mol,
C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g);△H3=- kJ/mol。
若使46g液态无水酒精完全燃烧,并恢复到室温,则整个过程中放出的热量为 KJ