Question

反应A+3B=2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为：

①v（A）=0．15mol／（L·s）②v（B）=0．6mol／（L·s）

③v（C）=0．4 mol／（L·s）④v（D）=0．45 mol／（L·s）

该反应进行的快慢顺序为（    ）

A．④>③=②>①    B．④<③=②<①

C．①>②>③>④    D．④>③>②>①

Answer

A

【解析】

试题分析：①由反应可知A和B的化学计量数之比为1：3，则v（B）=3v（A）=3×0.15mol/（L•s）=0.45mol/（L•s）；②v（B）=0.6mol/（L•s）；③由反应可知B和C的化学计量数之比为3：2，则v（B）=v（C） × =0.4 mol/（L•s） × = 0.6 mol/（L•s）；④由反应可知B和D的化学计量数之比为3：1，则v（B）=3v（D）=3 × 0.45 mol/（L•s） = 1.35 mol/（L•s）；显然1.35mol/（L•s）＞0.6mol/（L•s）=0.6mol/（L•s）＞0.45mol/（L•s）；即④＞③=②＞①；故选A。

【考点定位】考查化学反应速率的大小比较

【名师点晴】本题考查化学反应速率及其表示法的理解及应用，解题方法是：把不同物质的反应速率换算成同一物质的反应速率进行比较，注意单位是否相同。常用比较方法有两种：1、归一法，即转化为同一物质表示的速率比较，如本题的解析，2、比值法，某物质表示的速率与该物质的化学计量数的比值，比值越大，速率越快。