Question

可以证明可逆反应N₂+3H₂2NH₃已达到平衡状态的是（    ）

①一个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键断裂；

②一个N≡N键断裂的同时，有2个N—H键断裂；

③N₂、H₂、NH₃浓度比为1：3：2

④保持其它条件不变时，体系压强不再改变；

⑤NH₃、N₂、H₂的体积分数都不再改变

⑥恒温恒容时，混合气体的密度保持不变；

⑦正反应速率v（H₂）=0.6mol/（L·min），逆反应速率v（NH₃）=0.4mol/（L·min）

A．②⑤⑥      B．①④⑤       C．④⑤⑦      D．③⑥⑦

Answer

C

【解析】

试题分析：①一个N≡N键断裂的同时，3个H—H键断裂均表示正反应速率，不能说明达到平衡状态，错误；②一个N≡N键断裂，2个N—H键断裂，均表示正反应速率，不能说明达到平衡状态，错误；③N2、H2、NH3浓度比为1：3：2，不能表示浓度是否变化，能说明达到平衡状态，错误；④该反应属于气体体积变化的反应，当体系压强不再改变，说明达到了平衡状态，正确；⑤NH3、N2、H2的体积分数都不再改变，表示浓度均不再改变，说明达到了平衡状态，正确；⑥容器的体积不变，气体的质量不变，混合气体的密度始终保持不变，不能说明达到平衡状态，错误；⑦正反应速率v（H2）=0.6mol/（L·min），逆反应速率v（NH3）=0.4mol/（L·min） ，表示正逆反应速率相等，说明达到了平衡状态，正确；故选C。

【考点定位】考查化学平衡状态的判断

【名师点睛】化学平衡的标志有直接标志和间接标志两大类。一、直接标志：正反应速率=逆反应速率，注意反应速率的方向必须有正向和逆向。同时要注意物质之间的比例关系，必须符合方程式中的化学计量数的比值。二、间接标志：1、各物质的浓度不变。2、各物质的百分含量不变。3、对于气体体积前后改变的反应，压强不变是平衡的标志。4、对于气体体积前后不改变的反应，压强不能做标志。5、对于恒温恒压条件下的反应，气体体积前后改变的反应密度不变是平衡标志。6、对于恒温恒容下的反应，有非气体物质的反应，密度不变是平衡标志。