Question

可逆反应mA（g）＋nB（g）xC（g）在不同温度及压强（p₁和p₂）条件下反应物A的转化率的变化情况如图所示。下列判断正确的是（    ）

A．正反应吸热，m＋n>x                      B．正反应吸热，m＋n<x

C．正反应放热，m＋n<x                      D．正反应放热，m＋n>x[

Answer

D

【解析】

试题分析：由图（1）知，p1到达平衡时所用时间长，p2到达平衡时所用时间短，根据“先拐先平数值大”可知则p2＞p1；由图象知，压强越高，A的转化率增大，说明增大压强平衡向正反应方向移动，即正反应方向为气体体积减小的方向，所以反应前的计量数大于反应后的计量数，即m+n＞x；图（2）知，随着温度的升高，A的转化率减低，平衡向逆反应方向移动，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，所以逆反应方向是吸热反应，正反应是放热反应，故选D。

【考点定位】考查化学平衡图象题

【名师点晴】本题考查化学平衡图象题。注意温度、压强对反应速率和化学平衡的影响。化学平衡图像题的解题技巧：①紧扣特征，弄清可逆反应的正反应是吸热还是放热，体积增大、减小还是不变，有无固体、纯液体物质参与反应等。②先拐先平，在含量（转化率）—时间曲线中，先出现拐点的则先达到平衡，说明该曲线反应速率快，表示温度较高、有催化剂、压强较大等。③定一议二，当图像中有三个量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系，有时还需要作辅助线。④三步分析法，一看反应速率是增大还是减小；二看v正、v逆的相对大小；三看化学平衡移动的方向。