Question

用Na₂CO₃·10H₂O晶体，配制0.2 mol·L^－1的Na₂CO₃溶液480 mL。

（1） 应称取Na₂CO₃·10H₂O晶体的质量：             。

（2） 根据下列操作对所配溶液的浓度产生的影响，完成下列要求：

① Na₂CO₃·10H₂O晶体失去了部分结晶水

② 用“左码右物”的称量方法称量晶体（使用游码）

③ 碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠

④ 称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈

⑤ 容量瓶未经干燥使用

⑥ 定容时俯视容量瓶刻度线

其中引起所配溶液浓度偏高的有           （填序号，下同），偏低的有          ，无影响的有         。

（3）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有            。

A．配制一定体积准确浓度的标准溶液

B．贮存溶液

C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体

D．准确稀释某一浓度的溶液

E．用来加热溶解固体溶质

Answer

（1）28.6g（2）①④⑥；②③；⑤（3）B、C、E

【解析】

试题分析：（1）实验室需要0.2mol/L的Na2CO3溶液480mL，由于容量瓶的规格没有480mL，只能用500mL容量瓶，则500mLNa2CO3溶液需要Na2CO3的物质的量为：0.5L×0.2mol/L=0.1mol，Na2CO3•10H2O的物质的量为0.1mol，Na2CO3•10H2O的质量为：0.1mol×286g/mol=28.6g，故答案为：28.6g；

（2）①碳酸钠晶体失去了部分结晶水，溶质的质量偏大，溶质的物质的量偏大，则配制溶液浓度偏高；②用“左码右物”的称量方法称量晶体，溶质的质量偏低，溶质的物质的量偏低，则配制溶液浓度偏低；③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠，溶质的质量偏低，溶质的物质的量偏低，则配制溶液浓度偏低；④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈，溶质的质量偏大，溶质的物质的量偏大，则配制溶液浓度偏高；⑤容量瓶未经干燥就使用，溶质的物质的量和溶液的体积都不改变，所以配制溶液浓度不变；⑥ 定容时俯视容量瓶刻度线，导致溶液体积偏小，浓度偏大；其中引起所配溶液浓度偏高的有①④⑥，偏低的有②③，无影响的有⑤，故答案为：①④⑥；②③；⑤；

（3）容量瓶作为精密仪器不可用于储存和溶解，也不能测量除其规格以外容积的液体体积，故答案为：BCE。

【考点定位】考查配制一定物质的量浓度的溶液

【名师点晴】本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液中的方法。配制一定物质的量浓度的溶液步骤有：计算、称量、溶解、冷却转移、洗涤转移、定容、摇匀。配制一定物质的量浓度溶液的常见误差分析的基本方法：紧抓c=分析：若n比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。容量瓶是用于精确配制一定体积和一定物质的量浓度的溶液（精确度0．01mL）。注意：①不做反应器，不加热，瓶塞不互换②用前检漏，不贮存试剂 ③不直接溶解④使用时选合适的规格。