Question

（1）19g某金属氯化物ACl₂中含有0.4molCl^-离子，则ACl₂的摩尔质量是____________， A的相对原子质量是___________。

（2）同温同压下，质量相同的五种气体：①CO₂②H₂③O₂④CH₄⑤SO₂，所占体积由大到小的顺序是（填序号，下同）             ； 密度由大到小的顺序是            。

（3）标准状况下，密度为0.75 g·L^－1的NH₃与CH₄组成的混合气体的平均摩尔质量为             。

（4）VmLAl₂（SO₄）₃溶液中含Al³⁺ ag，取V/4mL溶液稀释到VmL，则稀释后溶液中SO₄^2－的物质的量浓度是             mol/L。

Answer

（1）95g·mol-1；24；

（2）②④③①⑤；⑤①③④②;

（3）16.8g/mol;

（4）125a/9V

【解析】

试题分析：（1）19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl-，则ACl2的物质的量为0.2mol，摩尔质量==95g/mol；ACl2中A的相对原子质量=95-35.5×2=24；依据相对原子质量为24；故答案为：95g/mol；24；

（2）设质量均为mg，则物质的量分别为mol、mol、mol、mol、mol，同温同压下体积与物质的量成正比，则所占的体积由大到小的顺序是②④③①⑤；由pM=ρRT可知，密度与摩尔质量成正比，即摩尔质量越大，密度越大，64＞44＞32＞16＞2，即密度由大到小的顺序为⑤①③④②，故答案为：②④③①⑤；⑤①③④②；

（3）混合气体的平均摩尔质量=0.75g/L×22.4L/mol=16.8g/mol，故答案为：16.8g/mol；

（4）ag Al3+ 的物质的量为=mol，而n（SO42-）=n（Al3+）=mol，则mL溶液中SO42-的物质的量=mol×=mol，则mL溶液稀释到VmL，稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度是=mol/L，故答案为：mol/L.

考点：考查了物质的量的计算的相关知识。