Question

已知：

①CH₃COOH(l)+2O₂(g)=2CO₂(g)+2H₂O(l) ΔH₁＝-870．3 kJ/mol

②C(s)+O₂(g)=CO₂(g) ΔH₂＝-393．5 kJ/mol

③H₂(g)+O₂(g)=H₂O(l) ΔH₃＝-285．8 kJ/mol

则2C(s)+2H₂(g)+O₂(g)=CH₃COOH(l)的反应热为

A．-870．3 kJ/mol               B．-571．6 kJ/mol

C．+787．0 kJ/mol                D．-488．3 kJ/mol

Answer

D

【解析】

试题分析：根据盖斯定律，将2×②+2×③-①=2×(-393．5 )+2×(-285．8 )-(-870．3 )=-488．3 kJ/mol，故选D。

【考点定位】考查用盖斯定律进行有关反应热的计算

【名师点晴】本题考查学生利用盖斯定律计算反应热，熟悉已知反应与目标反应的关系是解答本题的关键。应用盖斯定律进行简单计算的基本方法是参照新的热化学方程式(目标热化学方程式)，结合原热化学方程式(一般2～3个)进行合理“变形”，如热化学方程式颠倒、乘除以某一个数，然后将它们相加、减，得到目标热化学方程式，求出目标热化学方程式的ΔH与原热化学方程式之间ΔH的换算关系。