Question

已知有：

(l)H₂(g)+O₂(g)＝H₂O(g)；△H₁＝akJ·

（2）H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(g)；△H₂＝bkJ·

（3）H₂(g)+O₂(g)＝H₂O(l)；△H₃＝ckJ·

（4）H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(l)；△H₄＝dkJ·

下列关系式中正确的是

A．a＜c ＜0    B．b＞d＞0    C．2a＝b＜0      D．2c＝d＞0

Answer

C

【解析】

试题分析：对于一式和二式，反应物和生成物状态一样，只是二式中的各物质是一式的两倍，所以2a＝b，一式和二式都是燃烧反应，故b＜0，三式和四式中的生成物是液态，所以三式放出的热量大于一式，故a>c,同理，b＞d<0,故选C。

【考点定位】考查反应热的大小比较、热化学方程式的意义

【名师点晴】本题主要考查了反应热大小的比较，反应热大小比较要考虑反应热的符号、物质的状态、化学方程式前面的系数，比较时要注意反应热与Q的关系，放出的热量越多，反应热越小，吸收的热量越多，反应热越大。比较反应热大小的方法：（1）根据反应物和生成物的聚集状态比较。物质由固体变成液态，由液态变成气态，都必定吸收热量；而由液态变成固态，由气态变成液态，或由气态直接变成固态，则放出热量．因此在进行反应热计算或大小比较时，应特别注意各反应物或生成物的状态，存在同素异形体的要注明其同素异形体的名称。（2）根据热化学方程式中化学计量数比较。热化学方程式中的化学计量数不表示分子数，而是表示反应物和生成物的物质的量，可以是分数．当化学计量系数发生变化(如加倍或减半)时，反应热也要随之变化．互为可逆的热化学反应，其反应热数值相等，符号相反。