Question

化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为N₂(g)和O₂(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化：

下列说法中正确的是

A．1molN₂(g)和1molO₂(g)完全反应放出的能量为180kJ

B．通常情况下，N₂(g)和O₂(g)混合能直接生成NO

C．1molN₂(g)和1molO₂(g)具有的总能量小于2molNO(g)具有的总能量

D．NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水

Answer

C

【解析】

试题分析：A．焓变=反应物断裂化学键吸收的能量-生成物形成化学键放出的能量，N2+O2=2NO，△H = 946 kJ/mol + 498 kJ/mol – 2 × 632 kJ/mol=180kJ/mol，反应是吸热反应，错误；B．通常情况下，N2(g)和O2(g)混合不能直接生成NO，错误；C．依据A计算可知反应是吸热反应，依据能量守恒，1 mol N2(g)和1 molO2(g)具有的总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量，正确；D．一氧化氮不能和氢氧化钠反应，不是酸性氧化物，错误。故选C。

【考点定位】考查反应热与化学键键能的关系

【名师点晴】本题考查反应热与化学键键能的关系。注意从物质能量、键能角度理解反应热，明确反应热的焓变△H=反应物总键能-生成物总键能以及焓变的正负与吸收、放出热量的关系是解答的关键。