Question

100℃时，将0.1molN₂O₄置于1L密闭容器中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N₂O₄(g)2NO₂(g)。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到反应限度的是

A．N₂O₄的消耗速率与NO₂的生成速率之比为1:2

B．烧瓶内气体的颜色不再加深

C．烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化

D．烧瓶内气体的压强不再变化

Answer

A

【解析】

试题分析：A、N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1：2，都体现的正反应方向，未体现正与逆的关系，故A错误；B、烧瓶内气体的颜色不再加深，说明二氧化氮的浓度不变，达平衡状态，故B正确；C、烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化，说明气体的物质的量不变，达平衡状态，故C正确；D、烧瓶内气体的压强不再变化，说明气体的物质的量不变，达平衡状态，故D正确；故选A。

【考点定位】考查化学平衡状态的判断

【名师点晴】本题考查了化学平衡状态的判断，完成本题的关键是熟练掌握化学平衡状态的实质以及判断的依据。达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、质量、物质的量、百分含量不变，对于反应前后气体的化学计量数之和不相等的反应来说，达到平衡时压强也不变。