Question

已知反应：①101kPa时，2C(s)+O₂(g)＝2CO(g)  △H＝-221kJ/mol

②稀溶液中，H⁺(aq)+OH^-(aq)＝H₂O（1）  △H＝-57.3kJ/mol

下列结论正确的是

A．碳的燃烧热是110.5kJ/mol

B．①的反应热为221kJ/mol

C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3kJ/mol

D．稀盐酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量

Answer

D

【解析】

试题分析：A、在101kPa时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量．使用燃烧热时要注意两个关键点：①反应物用量：可燃物为1mol；②产物要求：充分燃烧成稳定氧化物[H→H2O(l)、C→CO2 (g)、S→SO2 (g)]，该反应没有生成稳定氧化物，故A错误；B、①的反应热为-221kJ/mol，故B错误；C、已知中和热为放热反应，则叙述中和热时不用“-”，即稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ•mol-1，故C错误；D．稀盐酸与稀NaOH溶液反应属于强酸和强碱的反应，生成lmol水，放出的热量为57.3kJ，故D正确；故选D。

【考点定位】考查燃烧热；中和热

【名师点晴】本题考查了燃烧热、中和热概念的理解应用，注意概念的条件和实质分析。中和热是指强酸强碱的稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量；燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，如C→CO2，H→H2O(液)，S→SO2(气)。