Question

I．（1）根据如图所示情况，判断下列说法中正确的是             。

A．其热化学方程式为：CO(g)+ H₂O(g)=CO₂(g) + H₂(g)   ΔH＝+41 kJ·mol^-1

B．该反应为吸热反应

C．该反应为放热反应

D．若当H₂O为液态时反应热为ΔH₂，则ΔH₂＞ΔH

（2）25℃、101 kPa下，已知1g氢气完全燃烧生成液态水时放出142.9 kJ的热量，表示氢气燃烧热的热化学方程式是              。

（3）已知反应：N₂(g) + O₂ (g)＝2NO(g)   △H₁

2H₂(g)+ O₂(g)＝2H₂O(g)   △H₂

N₂(g)+3H₂(g)＝2NH₃(g)   △H₃

利用上述三个反应，计算4NH₃(g)+5O₂(g)＝4NO(g)+6H₂O(g)  △H₄ 的反应焓变为          (用含△H₁、△H₂、△H₃的式子表示)。

（4）碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途．回答下列问题：已知反应2HI(g) H₂(g)+I₂(g)  的△H=+11kJ•mol^-1，1molH₂(g)、1molI₂(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1molHI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为            kJ。

Answer

（1）B；

（2）H2(g)+0.5O2(g)=H2O(l) △H2=-285.8kJ·mol-1；

（3）2△H1+3△H2-2△H3；

（4）①MnO2+2I-+4H+=Mn2++I2+2H2O；②299。

【解析】

试题分析：（1）A、该反应热化学方程式为：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H=41kJ•mol-1，故A错误；B、反应物能量小于生成物，正反应吸热，故B正确；C、正反应吸热，故C错误；D、水由气态变为液态放热，所以该反应吸热减少，其反应热的值小于41kJ•mol-1，故D错误；故答案为：B；

（2）1g氢气的物质的量为=0.5mol，即0.5molH2完全燃烧生成液态水时放出142.9kJ的热量，则2molH2完全燃烧生成液态水时放出热量为142.9kJ×4=571.6kJ，则该反应的热化学方程式是2H2(g)+O2(g)=2H2O（1）△H=-571.6kJ•mol-1，故答案为：2H2(g)+O2(g)=2H2O（1） △H=-571.6kJ•mol-1；

（3）由①N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H1，

②2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H2，

③N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△H3，

结合盖斯定律可知，①×2+②×3-③×2

可得4NH3(g)+5O2(g)═4NO(g)+6H2O(g)，则△H4=2△H1+3△H2-2△H3；

（4）①海藻中的碘元素以碘化物形式存在，反应中I元素发生氧化反应，Mn元素被还原，还原产物应为硫酸锰，反应的离子方程式为：2I-+MnO2+4H+=Mn2++I2+2H2O，故答案为：2I-+MnO2+4H+=Mn2++I2+2H2O；

②设1molHI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为x kJ，则：2x kJ-436kJ-151kJ=11kJ，解得x=299，故答案为：299kJ。

【考点定位】考查化学反应中的能量变化、热化学方程式的书写、盖斯定律

【名师点晴】本题考查热化学方程式的书写、利用盖斯定律确定反应及其能量的关系，为高频考点，把握物质的量与热量的关系、热化学方程式的书写方法等为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意放热反应的焓变为负值。注意键能计算焓变的方法，化学反应的焓变可以用反应物和生成物的键能计算，依据△H=反应物键能之和-生成物键能之和。