Question

将某二价金属的氧化物4g还原为金属单质，需0.2mol电子，则该金属元素的相对原子量为（   ）

A 24             B 40     C 56           D 64

Answer

A

【解析】

试题分析：设金属元素为R，金属氧化物的物质的量为X，

RO→R转移电子

1mol 2mol

X 0.2mol

X=0.1mol，金属氧化物的摩尔质量=4g/0.1mol=40g/mol，金属氧化物的相对分子质量为40，所以金属原子的相对原子质量为40-16=24，故选A。

考点：考查

【名师点睛】本题考查了氧化还原反应的有关计算，难度不大，能明确金属氧化物和转移电子的关系、摩尔质量和质量物质的量的关系、摩尔质量和相对分子质量的关系即可分析解答本题。先根据金属氧化物和转移电子的关系式计算氧化物的物质的量，再根据M=m/n计算氧化物的摩尔质量，摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，从而求出金属元素的相对原子质量。