Question

(1)写出下列仪器的名称：a.           b.             ；

(2)若利用该装置分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是             。

(3)某粗盐除含氯化钠外，还混有可溶性CaCl₂、MgCl₂、硫酸盐、泥砂等不溶性杂质，为提纯粗盐，可选用以下试剂及操作先后顺序可以是（           ）（填选项字母）

①Na₂CO₃ ②NaOH ③BaCl₂ ④HCl ⑤过滤 ⑥蒸发结晶，

A．②③①④⑤⑥     B．②③①⑤④⑥    C．②①③⑤④⑥   D．③②①⑤④⑥

II. (4)现需配制0.1mol·L^－1NaOH溶液480mL，根据此，回答下列问题：

①配制氢氧化钠溶液需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、和            。

②实验时需要托盘天平称量氢氧化钠           g；

③配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）         。

A．用30mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶

B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解

C．将溶解的氢氧化钠溶液冷却室温后，沿玻璃棒注入容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，上下颠倒摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1~2cm处

④配制0.1 mol· L^－1NaOH溶液的实验中，如果出现以下操作，会导致配制溶液的浓度偏大的有___________ (填写字母)。

A．称量时用了生锈的砝码

B．未洗涤溶解NaOH的烧杯

C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中

D．容量瓶未干燥即用来配制溶液

E．定容时仰视刻度线

F．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线

Answer

（1）蒸馏烧瓶；冷凝管

（2）温度计

（3）BD

（4）①500mL容量瓶②2.0③BCAFED④AC

【解析】试题分析：（1）蒸馏装置中的主要仪器有蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶，酒精灯，a为蒸馏烧瓶，b为冷凝管，e为锥形瓶。

（2）分离四氯化碳和酒精的混合物用蒸馏的方法分离，必须用酒精灯。

（3）首先要把粗盐溶于水形成溶液，然后镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，最后经蒸发操作得到较纯净的氯化钠，所以正确的顺序为②③①⑤④⑥或③②①⑤④⑥。

（4）①根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知所需的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶和胶头滴管，故还需要的是500mL容量瓶。

②由于实验室无480mL容量瓶，故应选择500mL的容量瓶，故配制出500mL溶液，故所需的质量m=cVM=0.1mol/L×0.5L×40g/mol=2.0g。

③根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知正确的操作顺序是BCAFED。

④根据c=n/V并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析，凡是能引起n增大或V减小从操作均会引起所配溶液浓度偏高的结果。

A．称量时用了生锈的砝码，致使所称量溶质的物质的量n偏大，则所配溶液浓度偏大，故A正确；

B．未洗涤溶解NaOH的烧杯，致使所称量溶质的物质的量n偏小，则所配溶液浓度偏小，故B错误；

C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中，致使所配溶液浓度体积V偏小，则所配溶液浓度偏大，故C正确；

D．容量瓶未干燥即用来配制溶液，对n、V均无影响，则所配溶液浓度无影响，故D错误；

E．定容时仰视刻度线，致使所配溶液浓度体积V偏大，则所配溶液浓度偏小，故C错误；

F．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线，致使所配溶液浓度体积V偏大，则所配溶液浓度偏小，故F错误。

考点：考查配制一定物质的量浓度溶液；蒸馏与分馏；粗盐的提纯