Question

碘化钠是实验室中常用的分析试剂，工业上用铁屑还原法制备NaI的流程如图所示。

请回答下列问题：

（1）判断反应①中碘是否反应完全的方法是             。

（2）操作Ⅰ的名称是          。

（3）反应①的化学方程式为            。

（4）反应②中NaIO₃被Fe单质还原为NaI，同时生成Fe（OH）₃，写出该反应的化学方程式并用双线桥法表示此反应的电子转移的方向及数目

（5）在反应②中若有99 g NaIO₃被还原，则转移电子的物质的量为         mol。

Answer

（1）取少量反应后的溶液于试管中，滴入几滴淀粉溶液，若溶液未变蓝，则证明碘已反应完全；反之，碘未反应完全（或取少量反应后的溶液于试管中，滴入几滴CCl4，振荡、静置，若下层液体呈无色，证明碘已反应完全；若下层液体呈紫红色，证明碘未反应完全）

（2）过滤

（3）3I2＋6NaOH=5NaI＋NaIO3＋3H2O

（4）（5）3

【解析】

试题分析：由制备流程可知，碘与NaOH溶液反应生成NaI、NaIO3，加入Fe与NaIO3发生氧化还原反应生成NaI、氢氧化铁，操作I为过滤，固体为氢氧化铁，②过滤后溶液中主要含NaI，分离、提纯得到NaI。

（1）淀粉遇碘变蓝，反应后加淀粉无现象即可说明反应结束，则判断反应①中碘是否反应完全的方法为取少量反应后的溶液于试管中，滴入几滴淀粉溶液，若溶液未变蓝，则证明碘已反应完全；反之，碘未反应完全，（或取少量反应后的溶液于试管中，滴入几滴CCl4，振荡、静置，若下层液体呈无色，证明碘已反应完全；若下层液体呈紫红色，证明碘未反应完全），故答案为：取少量反应后的溶液于试管中，滴入几滴淀粉溶液，若溶液未变蓝，则证明碘已反应完全；反之，碘未反应完全，（或取少量反应后的溶液于试管中，滴入几滴CCl4，振荡、静置，若下层液体呈无色，证明碘已反应完全；若下层液体呈紫红色，证明碘未反应完全）；

（2）由上述分析可知，操作I为过滤，故答案为：过滤；

（3）反应①的离子方程式为3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O，故答案为：3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O；

（4）反应②的化学方程式是2Fe+NaIO3+3H2O=2Fe（OH）3↓+NaI，电子转移的方向及数目为，故答案为： ；

（5）若有99g NaIO3被还原，转移电子为×[（+5）-（-1）]=3mol，故答案为：3。

考点：考查了制备实验方案的设计；氧化还原反应的电子转移数目计算的相关知识。