Question

已知：H₂(g)+Br₂(g)=2HBr(g) ；△H=-72kJ/mol．蒸发1mol Br₂(l)需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：

化学物质	H2(g)	Br2(g)	HBr(g)
1mol分子中的化学键断裂时 需要吸收的能量/KJ	436	a	369

则上述表格中的a值为

A．404        B．344      C．260      D．200

Answer

C

【解析】

试题分析：在H2（g）+Br2（l）=2HBr（g）△H=-72kJ/mol反应中，1mol Br2（g）液化放出的能量为30kJ，即Br2（g）=Br2（l）△H=-30kJ/mol，则H2（g）+Br2（g）=2HBr（g）△H=-102kJ/mol，反应热等于反应物的总键能减生成物的总键能，则△H=-102=436+a-2×369，a=200，答案选C。

【考点定位】本题考查反应热的有关计算、键能与反应热的关系等

【名师点晴】明确△H=反应物的总键能-生成物的总键能是解题的关键，另外还需要注意反应热与键能的计算关系以及物质的不同聚集状态的转化。