Question

常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是

A．0.2mol/LCH₃COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合：2c(H⁺) – 2c(OH^-) = c(CH₃COO^-) – c(CH₃COOH)

B．pH = 8.3的NaHCO₃溶液：c(Na⁺) > c(HCO₃^-) > c(CO₃^2-) > c(H₂CO₃)

C．pH = 11的氨水与pH = 3的盐酸等体积混合：c(Cl^-) = c(NH₄⁺) > c(OH^‑) = c(H⁺)

D．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na⁺) = c(Cl^-) + c(ClO^-) + c(OH^‑)

Answer

A

【解析】

试题分析：A．0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后醋酸过量，所得溶液是等物质的量浓度的醋酸、醋酸钠的混合液，根据得失守恒和物料守恒可知：2c(H+)－2c(OH-) ＝c(CH3COO-) －c(CH3COOH)，A正确；B．pH = 8.3的NaHCO3溶液中碳酸氢根的水解程度大于电离程度，则c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(H2CO3)＞c(CO32-)，B错误；C．pH = 11的氨水与pH = 3的盐酸等体积混合后氨水过量，溶液显碱性，则c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH‑)＞c(H+)，C错误；D．新制氯水中加入固体NaOH后根据电荷守恒可知c(H+)+c(Na+)＝c(Cl-) + c(ClO-) + c(OH‑)，D错误，答案选A。

【考点定位】考查溶液中离子浓度大小比较

【名师点晴】明确溶液中存在的平衡关系以及灵活应用三个守恒关系是解答该类试题的关键，①电荷守恒：电荷守恒是指溶液必须保持电中性，即溶液中所有阳离子的电荷总浓度等于所有阴离子的电荷总浓度。例如，NaHCO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)===c(HCO3－)＋2c(CO32－)＋c(OH－)。②物料守恒：物料守恒也就是原子守恒，变化前后某种元素的原子个数守恒。例如，0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中：c(Na＋)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)＝0.1 mol·L－1。③质子守恒：由水电离出的c(H＋)等于由水电离出的c(OH－)，在碱性盐溶液中OH－守恒，在酸性盐溶液中H＋守恒。例如，纯碱溶液中c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO3－)＋2c(H2CO3)。