Question

体积为1ml、浓度均为0.10mol/L的XOH和X₂CO₃溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lgV的变化情况如图所示，下列叙述中正确的是

A．XOH是弱碱

B．pH=10的两种溶液中的c(X⁺):XOH大于X₂CO₃

C．已知H₂CO₃的电离平衡常数K_a1远远大于K_a2，则K_a2约为1.0×10^-10．2

D．当lgV=2时，若X₂CO₃溶液升高温度，溶液碱性增强，则c(HCO₃^-)/c(CO₃^2-)减小

Answer

C

【解析】

试题分析：A．根据图知，0.1mol/L的XOH的pH=13，说明XOH溶液中c（OH-）=c（XOH），XOH完全电离，为强电解质，A错误；B．XOH是强碱溶液、X2CO3是强碱弱酸盐溶液，要使两种溶液的pH相等，则c（XOH）＜c（X2CO3），再结合物料守恒得c（X+）：XOH小于X2CO3，B错误；C．0.10mol/LX2CO3溶液的pH=11.6，则该溶液中c（OH-）=c（HCO3-）=10−14/10−11.6mol/L=10-2.4 mol/L，c（CO32-）=0.1mol/L，Kh1＝c(HCO3−)·c(OH−)/c(CO32−)＝Kw/Ka2，则Ka2=Kw/Kh1=Kw·c(CO32−)/[c(HCO3−)·c(OH−)]＝10−14×0.1/10−2.4×10−2.4=1.0×10-10.2，C正确；D．当lgV=2时，则溶液的体积变为原来的100倍，升高温度，促进水解，第一步水解程度远远大于第二步，所以溶液中c（CO32-）减小，c（HCO3-）增大，所以c(HCO3-)/c(CO32-)增大，D错误；答案选C。

【考点定位】本题考查离子浓度大小比较

【名师点晴】该题为高频考点，侧重考查学生分析判断及计算能力，明确电离平衡常数与水解平衡常数的关系是解本题关键，注意：二元弱酸中存在Kh1·Ka2=Kw，为易错点。