Question

现有浓度为0.1 mol·L^－1的NaHSO₃和NaHCO₃两种溶液，两种溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系(R表示S或C)，其中正确的一组是

A．c(Na^＋)>c(HRO)>c(H^＋)>c(RO)>c(OH^－)

B．c(H^＋)＋c(H₂RO₃)＝c(RO)＋c(OH^－)

C．c(Na^＋)＝c(HRO)＋c(H₂RO₃)＋2c(RO)

D．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(HRO)＋c(RO)＋c(OH^－)

Answer

B

【解析】

试题分析：A．NaHSO3溶液呈酸性，说明溶液中HSO3-电离程度大于水解程度，c(H+)＞＞c(OH-)，NaHCO3溶液呈碱性，说明HCO3-水解程度大于电离程度，c(OH-)＞c(H+)，故A错误；B．根据化学式NaHRO3得物料守恒关系：c(Na+)=c(HRO3-)+c(RO32-)+c(H2RO3)，由溶液呈电中性有电荷守恒关系(a)：c(Na+) + c(H+) = c(HRO3-) + 2c(RO32-)+c(OH-)，二者联式可得c(H+)+c(H2RO3)=c(RO32-)+c(OH-)，故B正确；C．根据物料守恒得 c(Na+)=c(HRO3-)+(H2RO3)+c(RO32-)，故C错误；D．根据电荷守恒得：c(Na+)+c(H+)=c(HRO3-)+2c(RO32-)+c(OH-)，故D错误；故选B。

考点：考查离子浓度的大小比较。