Question

将等物质的量浓度的CuSO₄和NaCl等体积混合后，用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液pH随时间t变化的曲线如图所示，则下列说法错误的是

A．阳极先析出Cl₂，后析出O₂，阴极先产生Cu，后析出H₂

B．AB段阳极只产生Cl₂，阴极只产生Cu

C．BC段表示在阴极上是H^＋放电产生了H₂

D．CD段相当于电解水

Answer

C

【解析】

试题分析：由于两种溶液的体积相等，物质的量浓度也相等，即溶质的物质的量相等，设CuSO4和NaCl的物质的量各1 mol，电解分3个阶段：阳极：氢氧根离子失电子，阴极：氢离子得电子，它们都来源于水的电离，实质是电解水，导致溶液的体积减小，使溶液中氢离子浓度增大，pH继续减小；A．根据离子放电顺序知，阳极先析出Cl2，后析出O2，阴极先产生Cu，后析出H2，故A正确；B．阳极上氯离子先放电、阴极上铜离子先放电，当电解氯化铜时，溶液pH增大，所以AB段阳极只产生Cl2，阴极只产生Cu，故B正确；C．BC段阴极上铜离子放电生成铜，故C错误；D．CD段是第三阶段，阳极上氢氧根离子放电、阴极上氢离子放电，所以相当于电解水，故D正确；故选C。

【考点定位】考查电解原理

【名师点晴】明确离子放电顺序是及本题关键，由于两种溶液的体积相等，物质的量浓度也相等，即溶质的物质的量相等，设CuSO4和NaCl的物质的量各1 mol，电解分3个阶段：阳极：氢氧根离子失电子，阴极：氢离子得电子，它们都来源于水的电离，实质是电解水，导致溶液的体积减小，使溶液中氢离子浓度增大，pH继续减小。