Question

下列叙述正确的是 (      )

A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，c(SO₄^2－)＞c(NH₄^＋)

B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c₁和c₂，pH的别为a和a＋1，则c₁＝10c₂

C．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色

D．等体积pH=2的盐酸溶液中加入等量的锌粒和锌粉进行反应，氢气生成速度一样快

Answer

C

【解析】

试题分析：A．混合溶液呈中性，则c(OH-)＞c(H+)，根据电荷守恒得2c(SO42-)=c(NH4+)，所以c(SO42-)＜c(NH4+)，故A错误；B．对于pH分别为a和a+1强酸，则其物质的量浓度满足则c1=10c2，而醋酸为弱电解质，浓度越大，醋酸的电离程度越小，所以两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH的别为a和a+1，则c1＞10c2，故B错误；C．常温下，pH=11的NaOH溶液浓度与pH=3的醋酸溶液浓度相等，等体积混合，醋酸过量，溶液呈酸性，滴入紫色石蕊试液溶液变红色，故C正确；D．锌粉比锌粒与酸接触的面积大，氢气生成速度不一样，故D错误；答案为C。

考点：考查离子浓度大小比较、弱电解质的电离等。