Question

将等物质的量的A、B、C、D四种物质混和，发生如下反应：

aA＋bBcC(s)＋dD

当反应进行一定时间后，测得A减少了n mol，B减少了n /2mol，C增加了3n /2mol，D增加了n mol，此时达到化学平衡：

(1) 该化学方程式中各物质的化学计量数为：

a＝          、b＝           、c＝           、d＝            。

（2） 若只改变压强，反应速度发生变化，但平衡不发生移动，该反应中各物质的聚集状态：

A           B              D         

（3）若只升高温度，反应一段时间后，测知四种物质其物质的量又达到相等则该反应为          反应(填“放热”或“吸热”)

Answer

（1）2 1 3 2

（2） 气态 非气态 气态 （3）放热

【解析】

试题分析：①化学计量数之比等于物质的量变化量之比，则：a：b：c：d=n：n/2：3n/2：n=2：1：3：2，故a=2、b=1、c=3、d=2；

②对于反应：2A+1B⇌3C(s)+2D，只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，说明反应前后气体的体积不变，即反应前后气体总的化学计量数相等，而C为固体，只能A、D为气态，B为非气态；

③若只升高温度，反应一段时间后，测知4种物质其物质的量又达到相等，说明平衡向逆反应方向移动，升高温度平衡向吸热反应方向移动，即该反应正反应为放热反应；

【考点定位】考查化学反应速率规律及影响因素、化学平衡的影响因素等。

【名师点晴】本题考查化学反应速率的影响，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的综合理解和运用的考查。注意相关基础知识的积累，增大反应速率，则增大浓度、升高温度或增大固体的表面积，反之，反应速率减小。对于该考点，需要注意以下几点：①升高温度一定能加快反应速率；增加物质浓度不一定能改变反应速率(固体、纯液体和不参与反应的物质不行)；增大压强不一定能加快反应速率(注意两种情况：①无气体参与的反应；②加入惰性气体)；催化剂有正负之分；②当反应速率受多个因素影响时，要分情况讨论。