Question

将一定量的饱和一元醇分成两等份，其中一份完全燃烧可消耗28.8g氧气，在另一份中加入过量金属钠，可产生2.24L(标准状况)H₂，则该醇是(   )。

A．甲醇         B．乙醇          C．丙醇          D．丁醇

Answer

C

【解析】

试题分析：2CnH2n+1OH+2Na→2CnH2n+1ONa+H2↑，加入过量金属钠，产生2.24L即0.1mol(标准状况)，所以醇的物质的量是0.2mol，饱和一元醇完全燃烧，CnH2n+2O和氧气量之间的关系是：CnH2n+2O～3n/2O2，0.2mol醇消耗28.8g即0.9mol氧气，所以，解得n=3，该醇的分子式为C3H8O，为丙醇，故选C。

考点：考查有机物分子式的确定以及醇的化学性质等。