在一密闭容器中，反应mA(g)＋nB(s) 
3C(g)达到平衡时，测得c(A)为0.5 mol/L在温度不变的情况下，将容积增大一倍，当达到新的平衡时，测得c(A)为0.3 mol/L，则下列判断不正确的是
A．混合气体密度一定减小 B．平衡一定向逆反应方向移动
C．化学计量数：m+n>3 D．物质C的体积分数增加了
在容积可变的密闭容器中，充入适量X与Y的混合气，一定条件下发生反应：X(气)+3Y(气) =2Z（气）若维持温度与压强不变，达平衡时，容器容积为VL，其中Z占10%，下列推断中，正确的是
A．原X、Y
混合气体积为1.2VL B．原X、Y混合气体积为1.1VL
C．达平衡时，消耗X体积为0.25VL D．达平衡时，消耗Y体积为0.05VL
已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的△H=－12.1kJ /mol；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的△H =－55.6kJ/ mol。则HCN在水溶液中电离的ΔH等于
A．－67.7 kJ /mol
B．－43.5kJ /mol C．+43.5 kJ/ mol D．+67.7 kJ/ mol
有机物A的分子中碳氢原子数之比为1：2。它不与碳酸钠反应，相同物质的量的A与氢气的质量比为37：1，0．37g A与足量的银氨溶液反应可析出1．08g Ag．A在一定条件下与氢气反应生成B,1mol B 与足量金属钠反应可产生22．4LH2(标准状况下),B不与碳酸钠反应．试写出A、B可能的结构简式。
有机物A由碳、氢、氧三种元素组成。现取3g A与4.48L氧气(标准状况)在密闭容器中燃烧，燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气(假设反应物没有剩余)。将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重3.6g，碱石灰增重4.4g。回答下列问题：
(1)3gA中所含氢原子、碳原子的物质的量各是多少?
(2)通过计算确定该有机物的分子式。
(3)写出有机物A可能的结构简式。
实验室制备1,2—二溴乙烷，用16.0g的
溴和足量的乙醇制备1,2—二溴乙烷，实验结束后得到9.4g产品。实验装置如下图所示：
有关数据列表如下：
| 乙醇 | 1,2—二溴乙烷 | 乙醚 |
状态 | 无色液体 | 无色液体 | 无色液体 |
密度 / g·cm-3 | 0.79 | 2.2 | 0.71 |
沸点 / 0C | 78.5 | 132 | 34.6 |
熔点 / 0C | -130 | 9 | -116 |
溶解性 | 易溶水 | 难溶水 | 微溶于水 |
请回答下列问题：
(1)在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其主要目的是 (填正确选项前的字母) ；
a、引发反应 b、加快反应速度 c、防止乙醇挥发 d、减少副产物乙醚生成
(2)在装置C中应加入 ，其目的是___________________；(填正确选项前的字母)
a、水 b、浓硫酸 c、氢氧化钠溶液 d、酸性KMnO4溶液
(3)判断该制备反应已经结束的最简单的方法是 。
(4)将1,2—二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在 层(填“上”或“下”)；
(5)在装置B中较长玻璃导管的作用是 ；
(6)反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是 ，但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是 ；
(7)本实验中，1,2—二溴乙烷的产率为 。
