下列离子方程式中，属于水解反应的是
A．HCOOH+H2O
HCOO－+H3O+
B．CO2+H2OHCO3－+H+
C．CO32－+H2OHCO3－+OH－
D．HS－+H2OS2－+H3O+
某学生用碱式滴定管量取NaOH溶液，开始时仰视液面，读数为5.00 mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为15.00 mL，该同学在操作中实际取出的液体为
A．大于10.00 mL B．小于10.00 mL C．等于10.00 mL D．等于11.00 mL
用标准氢氧化钠溶液中和醋酸溶液，当溶液的pH值等于7，则此时
A．醋酸和氢氧化钠物质的量相等 B．醋酸和氢氧化钠恰好中和
C．氢氧化钠过量 D．醋酸有剩余
水的电离平衡曲线如下图所示，下列说法不正确的是
A．图中五点KW间的关系：B>C>A=D=E
B．若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加入少量的酸
C．若从A点到C点，可采用：温度不变在水中加入适量的NH4Cl固体
D．若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后，溶液显中性
现有常温下四份等体积的酸或碱溶液：①0.01 mol/L CH3COOH；②0.01 mol/L HCl；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。以下有关说法正确的是
A．将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：③＞④＞①＞②
B．将①、④等体积混合，则混合液的pH为7
C．四份溶液中水的电离程度由大到小的顺序为：③＞①=②=④
D．将②加入③至恰好完全反应，则消耗体积为③＞②
一定量的盐酸与过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的：①NaOH固体；②Na2SO4溶液；③KNO3溶液；④H2O；⑤CH3COONa固体；⑥NH4Cl固体；⑦CuSO4固体 ⑧CaCO3固体
A．①②⑤⑦ B．②③⑥ C．②③④⑤ D．②④⑤
