Question

一定温度下，有①盐酸、②硫酸、③醋酸三种酸 (用①、②、③回答)。

（1）当其物质的量浓度相同时，c(H⁺)由大到小的顺序              ，pH由大到小的顺序是             ，取等体积的上述三种酸溶液，中和NaOH的能力由大到小的顺序是             。

（2）当c(H⁺)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为                ，取等体积的上述三种酸溶液，加入足量锌，产生的气体体积由大到小的顺序为                ，取等体积等浓度的NaOH溶液完全中和上述三种酸，所需酸溶液体积由大到小的顺序是               。

Answer

（1）②>①>③ ③>①>② ②>①=③

（2）③>①>② ③>①=② ②=①>③

【解析】

试题分析：

（1）当其物质的量浓度相同时，因弱酸部分电离，所以c(H+)的大小顺序为：多元强酸＞一元强酸＞弱酸，则电离出来的c(H+)由大到小的顺序②>①>③；c(H+)越大，pH越小，则pH由大到小的顺序是③>①>②；中和NaOH的能力由n(H+)决定，n(H+)越大，消耗NaOH越多，则等体积的盐酸、硫酸、醋酸三种酸溶液，中和NaOH的能力由大到小的顺序是②>①=③。

（2）因弱酸部分电离，当c(H+)相同时，酸本身的物质的量浓度由大到小的顺序为③>①>②；三种酸溶液加入足量锌，产生的气体体积取决于n(H+)，n(H+)越大，产生气体体积越大，则取等体积的三种酸产生的气体体积由大到小的顺序为③>①=②；醋酸中n(H+)最大，消耗NaOH最多，则取等体积等浓度的NaOH溶液完全中和上述三种酸，所需酸溶液体积由大到小的顺序是①=②>③。

考点：强酸弱酸的比较