Question

（1）某温度下重水(D₂O)的离子积常数为1.6×10^－15，像定义pH一样来规定pD＝－lgc(D⁺)，请回答以下问题：

①写出重水的电离方程式                    。

②该温度下，重水中的pD＝_____           ___(已知lg2＝0.3)。

③0.01 mol/L的NaOD溶液中pD＝____           ____。

（2）双氧水（H₂O₂）和水都是极弱电解质，但H₂O₂比水更显酸性。

①若把H₂O₂看成是二元弱酸，请写出它在水中第一步电离的方程式：______________。

②鉴于H₂O₂显弱酸性，它能同强碱作用形成正盐，在一定条件下也可以形成酸式盐。请写出H₂O₂与Ba(OH)₂作用形成正盐的化学方程式：_____________________。

③水电离生成H₃O⁺ 和OH^－叫做水的自偶电离。同水一样，H₂O₂也有极微弱的自偶电离，其自偶电离方程式为：_______________________。

Answer

（1）①D2OD++OD-②7.4③12.8

（2）①H2O2H++HO2－

②H2O2+Ba(OH)2=BaO2+2H2O

③H2O2+H2O2＝H3O2++HO2－

【解析】

试题分析：

（1）①类比水的电离方程式，可知重水的电离方程式为D2OD++OD－。

②某温度下重水（D2O）的离子积常数为1.6×10-15，则c(D+)＝c(OD-)=4×10-8mol/L，pD＝8-lg4=7.4。

③0.01 mol/L的NaOD溶液中，c(OD-)=0.01mol/L，c(D+)＝=1.6×10-13，其pD=13.0－lg1.6=12.8。

（2）①若把H2O2看成是二元弱酸，则在水中分步电离，第一步电离的方程式为H2O2H+ + HO2－。

②H2O2显弱酸性，看成是二元弱酸，同强碱作用形成正盐，则H2O2与Ba(OH)2作用形成正盐的化学方程式为H2O2 + Ba(OH)2 =BaO2 + 2H2O。

③水的自偶电离为2H2OH3O+ +OH－，则H2O2的自偶电离方程式为：H2O2 + H2O2＝H3O2+ + HO2－。

考点：弱电解质的电离平衡、水的离子积常数的计算