Question

将由NaOH、BaCl₂、Al₂(SO₄)₃三种固体组成的混合物溶于足量的水中，充分溶解，向混合溶液中滴加1mol·L^﹣1的稀硫酸，加入稀硫酸的体积与生成沉淀的质量关系如图所示．下列有关判断不正确的是（    ）

A．AB段发生反应的离子方程式为：Ba²⁺+SO₄^2—═BaSO₄↓

B．E点对应横坐标稀硫酸的体积为70 mL

C．D点表示的沉淀的化学式为Al(OH)₃、BaSO₄

D．E点沉淀比A点沉淀质量大2.33g

Answer

A

【解析】

试题分析：A．由图像可知，BC段加入硫酸，没有沉淀生成，说明是硫酸与NaOH发生反应，则AB段发生生成硫酸钡沉淀和水的反应，离子反应为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，A项错误；B．C到D的过程是AlO2-生成Al(OH)3沉淀的过程，发生反应AlO2-+H2O+H＋=Al(OH)3↓，D到E的过程是氢氧化铝溶解的过程，发生反应Al(OH)3+3H＋=Al3＋+3H2O，根据离子方程式，生成沉淀和沉淀溶解消耗氢离子的比值为1:3，所以E点对应的体积为40+30=70mL，B项正确；C．根据上述分析，D点表示的沉淀的化学式为Al(OH)3、BaSO4，C项正确；D．根据离子反应Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，10mL硫酸的物质的量为0.01mol，生成0.01mol硫酸钡沉淀，则E点沉淀比A点沉淀质量大2.33g，D项正确；答案选A。

【考点定位】考查离子反应，物质的化学性质。

【名师点睛】本题考查离子反应，物质的化学性质等知识。由图象可知，AB段发生生成硫酸钡沉淀和水的反应，离子反应为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，BC段发生酸碱中和，离子方程式为H++OH-=H2O；CD段发生偏铝酸根离子与酸的反应，离子反应为AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓；DE段发生氢氧化铝与酸的反应，离子方程式为Al(OH)3+3H＋=Al3＋+3H2O，据此解答即可。