Question

向100mL0.1mol·L^－1硫酸亚铁铵[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂]溶液中逐滴滴入0.1mol·L^－1Ba(OH)₂溶液。随着Ba(OH)₂溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如下图所示。则下列说法中正确的是

A．a点时溶液中所含主要溶质为(NH₄)₂SO₄

B．a→b段发生反应的离子方程式是 SO＋Ba^2＋===BaSO₄↓

C．b点为最大沉淀量，对应的纵坐标值为0.02

D．c点加入Ba(OH)₂溶液的体积为200 mL

Answer

A

【解析】

试题分析：A、O→a段发生的离子反应为Fe2++2OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+Fe（OH）2↓，当Fe2+ 沉淀完全后，沉淀产生的增幅降低，出现了拐点，所以a点对应的溶质为（NH4）2SO4，故A正确；B、随着Ba（OH）2溶液的滴入，NH4+参加反应，a→b段的反应为2NH4+ + 2OH- + SO42- + Ba2+ = BaSO4↓ + 2NH3•H2O，故B错误；C、b点对应的沉淀为BaSO4和Fe（OH）2，总量为0.3mol，故C错误；D、到b点时，溶液中的离子基本反应结束，且此时消耗的Ba（OH）2溶液的体积为200 ml，故c点大于200 ml，故D错误。

考点：本题考查化学计算。