在体积均为1.0 L的恒容两个密闭容器中分别 加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1 mol CO2和0.2 mol CO2，在不同温度下反应CO2(g)＋C(s)
2CO(g)达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如图所示(图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上)。下列说法正确的是( )
A．化学平衡常数K：K(状态I) < K(状态II) <K(状态III)
B．CO2的平衡转化率α：α(状态I) <α(状态Ⅱ)＝α(状态III)
C．体系中c(CO)：c (CO，状态Ⅱ) < 2c (CO，状态Ⅲ)
D．逆反应速率v逆：v逆（状态Ⅰ）> v逆（状态Ⅲ)
一定条件下存在反应：H2(g) + I2(g) 
2HI(g) ΔH<0，现有三个相同的1 L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1 mol H2和1 mol I2(g)，在Ⅱ中充入2 molHI(g) ，在Ⅲ中充入2 mol H2和2 mol I2(g)，700 ℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是（ ）
A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同
B．容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同
C．容器Ⅰ中的气体颜色比容器Ⅱ中的气体颜色深
D．容器Ⅰ中H2的转化率与容器Ⅱ中HI的转化率之和等于1
含SO2的烟气会形成酸雨，工业上常利用Na2SO3溶液作为吸收液脱除烟气中的SO2。随着SO2的吸收，吸收液的pH不断变化。下列粒子浓度关系一定正确的是( 
)
A．Na2SO3溶液中存在：c(Na+)>c(SO32－)>c(H2SO3)>c(HSO3－)
B．已知NaHSO3溶液pH<7，该溶液中：c(Na+)>c(HSO3－)>c(H2SO3)>c(SO32－)
C．当吸收液呈酸性时：c(Na+)=c(SO32－)+c(HSO3－)+c(H2SO3)
D．当吸收液呈中性时：c(Na+)=2c(SO32－)+c(HSO3－)
向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如右图所示。则下列离子组在对应的溶液中，一定能大量共存的是( )
A．a点对应的溶液中：Na+、OH－、SO42－、NO3－
B．b点对应的溶液中：Al3+、Fe3+，MnO4－、Cl－
C．c点对应的溶液中：Na+、Ca2+、N
O3－、Cl－
D．d点对应的溶液中：F－、NO3－、Fe2+、Ag+
下图是实验室制取气体的装置，其中发生装置相同，干燥和集气装置有两套，分别用图1和图2表示。下列选项中正确的是( )
选项 | 发生装置中的药品 | 干燥和集气装置 |
A | 氧化钙和浓氨水 | 图1 |
B | 大理石和稀盐酸 | 图1 |
C | 铜和稀硝酸 | 图2 |
D | 电石和饱和食盐水 | 图2 |
已知：2NO(g) +O2(g)
2NO2(g)，其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（p1、p2）下随温度变化的曲线（如图）,下列说法不正确的是( )
A．p1＜p2
B．该反应的△H＜0
C．A、B两点的平衡常数：K(A)＜K(B)
D．A、B两点的化学反应速率：v(A)＜v(B)
