Question

高锰酸钾（KMnO₄）是一种常用的氧化剂。不同条件下高锰酸钾可发生如下反应：

（1）从上述三个半反应中可以看出MnO₄^-的还原产物与溶液的______________有关。

（2）用草酸（H₂C₂O₄）的稀溶液可以洗涤粘在皮肤上的高锰酸钾，其中的变化：

H₂C₂O₄→CO₂↑。写出该反应的离子方程式：___________________。

（3）将PbO₂粉末投入到酸性MnSO₄溶液中搅拌，溶液变为紫红色。下列说法正确的是_______（填字母）。

a．氧化性强弱：PbO₂>KMnO₄

b．还原性强弱：PbO₂>KMnO₄

c．该反应可以用盐酸酸化

d．PbO₂发生还原反应：PbO₂+SO₄^2-+4H⁺+2e^-=PbSO₄+2H₂O

（4）用KMnO₄可以测定H₂O₂溶液的有效含量：取15.00 mL某浓度H₂O₂溶液，逐滴加入0.03 mo1· L^-1 KMnO₄溶液（已酸化），产生无色气体，至终点时共消耗20.00 mL KMnO₄溶液。

①写出反应的离子方程式___________________________；

②溶液中c（H₂O₂）=___________mol·L^-1；

③反应中转移电子数目________mo1。

Answer

（1）酸碱性；（2）5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2+2Mn2++8H2O；

（3）ad；（4）2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O 0.1 3*10-3

【解析】

试题分析：（1）根据反应式知，不同环境中反应后的离子颜色不同，溶液的酸碱性不同溶液的颜色不同，所以溶液的颜色受溶液酸碱性的影响，因此，本题正确答案是：酸碱性；（2）由题可知草酸的变化H2C2O4→CO2↑，则反应的离子方程式为：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2+2Mn2++8H2O；（3）同一化学反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，将PbO2投入到酸性MnSO4溶液中搅拌，溶液变为紫红色，说明PbO2氧化二价锰离子生成高锰酸根离子，所以PbO2作氧化剂，高锰酸根离子是氧化产物，所以PbO2的氧化性大于高锰酸根离子，故选a；且d．PbO2发生还原反应：PbO2+SO42-+4H++2e-=PbSO4+2H2O，故选d；（4）由题得反应的离子方程式为2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O；反应终点时KMnO4的消耗量为0.02L*0.03mol/L=0.0006mol，由方程式可知MnO4-：H2O2=2：5，则n（H2O2）=0.0015mol，因此溶液中c（H2O2）=n/V=0.0015/0.015=0.1mol/L；

考点：氧化还原反应的相关应用