Question

A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，A、E在元素周期表中的相对位置如图，A与氧元素能形成两种无色气体，C是地壳中含量最多的元素，D是地壳中含量最多的金属元素。

（1）C在元素周期表中的位置为________，其离子的结构示意图为________________。

（2）AE₂的分子式为______________。

（3）C、E、F的单质沸点最低的是__________（填化学式）。

（4）C、D、E、F的离子半径由大到小的顺序是___________（填离子符号）。

（5）实验室制取F₂气体的离子方程式为____________。

（6）在微电子工业中，B的最简单气态氢化物的水溶液可作刻蚀剂H₂O₂的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为_____________________。

Answer

（1）第二周期第ⅥA族

（2）CS2（3）O2 （4）S2->Cl>O2->Al3+

（5）MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O（6）2NH3•H2O+3H2O2=N2↑+8H2O

【解析】试题分析：由题中所给信息可知，A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，A能与氧元素形成两种无色气体，则A为C元素；C为O元素；D为Al元素，且图中给出了A和E在元素周期表中的相对位置，则B为N；E是S；F为Cl

（1）C为氧元素，在周期表中的位置为第二周期第ⅥA族；其离子结构示意图为；

（2）A为C，E为S，因此AE2的分子式为CS2

（3）由题元素的非金属性越强，其单质的沸点越低，氧，硫，氯中，非金属性：O>Cl>S，因此O2的沸点最低。

（4）具有相同的电子层结构的离子，核电荷数越大，原子核对核外电子的吸引能力越强，离子半径越小。具有不同电子层结构的离子，电子层数越多，离子半径越大。因此可得离子半径：S2->Cl>O2->Al3+

（5）实验室制取氯气使用二氧化锰和盐酸反应生成氯气，其离子方程式为MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O

（6）B为N，其最简单的气态氢化物为NH3，反应方程式为NH3•H2O+3H2O2=N2↑+8H2O

考点：元素周期律的相关应用