Question

（1）现有Na₂CO₃和NaHCO₃两种白色固体物质：

Ⅰ.欲探究Na₂CO₃和NaHCO₃稳定性的相对强弱，两同学分别设计了以下两组装置：

请回答：

①如甲图所示，分别用Na₂CO₃和NaHCO₃做实验，试管②中的试剂是           （填字母序号）。

a．稀H₂SO₄           b．NaOH溶液          c．Ca(OH)₂溶液

②如乙图所示，试管④中装入的固体应该是            （填化学式）。

③通过上述实验，得出的结论是：Na₂CO₃比NaHCO₃的稳定性           （填“强”或“弱”）。

Ⅱ.欲鉴别两种固体物质可选用的试剂是             。

Ⅲ.等物质的量浓度的两种物质的溶液与同浓度的盐酸反应，反应速率快的是           （填化学式）。

（2）甲、乙、丙三位同学分别用如下三套实验装置及化学药品（其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物）制取氨气。请你参与探究，并回答下列问题：

①制取氨气的化学方程式为：                       ；

②三位同学用上述装置制取氨气时,其中有一位同学没有收集到氨气（如果他们的实验操作都正确），你认为没有收集到氨气的同学是           （填“甲”、“乙”或“丙”），收集不到氨气的主要原因是_________________（用化学方程式表示）；

Answer

（1）Ⅰ.①c②NaHCO3③强

Ⅱ.CaCl2(或BaCl2)溶液（其他合理答案均可）Ⅲ．NaHCO3

（2）①2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O（2分，没有加热得1分）

②甲（1分）；2NH3+H2SO4＝(NH4)2SO4（1分）

【解析】

试题分析：（1）Ⅰ.①NaHCO3不稳定，加热易分解，加热时发生：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，可用澄清石灰水检验CO2以判断是否分解，而硫酸和氢氧化钠不能鉴别二氧化碳，现象不明显，答案选c；

②在实验乙中，应将NaHCO3装入套装小试管中；

③小试管加热温度较低，如能分解，可证明NaHCO3不稳定，而Na2CO3加热温度较高，如观察到石灰水不变浑浊，可证明Na2CO3较稳定；

Ⅱ.碳酸钠能与氯化钙溶液反应生成白色沉淀，碳酸氢钠不能，因此欲鉴别两种固体物质可选用的试剂是CaCl2(或BaCl2)溶液。

Ⅲ.碳酸钠与盐酸反应分步进行，则等物质的量浓度的两种物质的溶液与同浓度的盐酸反应，反应速率快的是NaHCO3。

（2）①实验室用氢氧化钙和氯化铵在加热条件下制备氨气，反应方程式为2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3↑+2H2O ；

②浓硫酸吸收生成的氨气，所以甲不能收集到氨气，反应的方程式为2NH3 + H2SO4＝(NH4)2SO4。

【考点定位】该题考查碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较、氨气制备实验方案设计

【名师点晴】该题为高频考点，把握物质的性质及发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查。注意实验原理的理解，实验原理是解答实验题的核心，是实验设计的依据和起点。实验原理可从题给的化学情景(或题首所给实验目的)并结合元素化合物等有关知识获取。在此基础上，遵循可靠性、简捷性、安全性的原则，确定符合实验目的、要求的方案。