Question

在2KMnO₄+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O反应中

（1）                是还原剂，            是还原产物。

（2） 该反应的离子方程式为：                         。

（3） 用双线桥法表示此氧化还原反应电子转移的方向和数目

2KMnO₄+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O

（4）N_A表示阿伏伽德罗常数，若产生标准状况下的气体的体积为2.24 L，则反应过程中转移电子的数目为            ，被氧化的HCl的质量为           g。

Answer

（1）HCl,MnCl2

（2）MnO4－+16H++10Cl－＝2Mn2++5Cl2↑+8H2O

（3）

（4）0.2NA；7.3g

【解析】

试题分析：（1）反应中氯元素的化合价从－1价升高到0价，失去1个电子，氯化氢是还原剂，氯气是氧化产物；Mn元素化合价从＋7价降低到＋2价，得到5个电子，高锰酸钾是氧化剂，氯化锰是还原产物；

（2）根据化学方程式可知反应的离子方程式为MnO4－+16H+ +10Cl－＝2Mn2+ +5Cl2↑+8H2O。

（3）根据以上分析可知电子转移可表示为。

（4）氯气的物质的量是0.1mol，转移0.2NA个电子。其中被氧化的氯化氢是0.2mol，质量是0.2mol×36.5g/mol＝7.3g。

【考点定位】考查氧化还原反应的有关判断、表示和计算

【名师点晴】氧化还原反应中电子转移表示有两种方法：1、双线桥法：表示元素的原子在化学反应前后电子的得失和数目。注意：①线桥的箭尾必须指在反应物中发生变化的原子上，箭头指向生成物中的该原子上，即起点和终点均是同一种元素。②在线上标出得到或失去电子的数目，数目后面写上电子的标识e－。2、单线桥：表示反应物中元素原子发生电子转移的数目和情况。注意：①线桥的箭尾指向失电子元素的原子，箭头指向得电子元素的原子，即起点是还原剂中被氧化的元素，终点是氧化剂中被氧化的元素。②在线上只需标出电子转移总数及电子的标识e－，不需注明“得到”或“失去”的字样。