Question

（1）所需要的仪器为：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、_________、_________。

（2）配制该溶液需要Na₂CO₃的质量为_________g。

（3）配制溶液的操作顺序是（填序号）_________。

①转移溶液；②轻摇使溶液混合均匀； ③洗涤并转移洗涤液； ④加盖倒转摇匀溶液； ⑤定容；⑥称量； ⑦溶解 ⑧计算

（4）正式配制前必须进行的一项实验操作是__________________。

（5）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响：（填写编号）A．偏高；B．不变；C．偏低。

①配制溶液时未洗涤烧杯并转移洗涤液_________；

②定容、加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线_________；

③定容时俯视刻度线_________。

Answer

（1）胶头滴管 100mL容量瓶（不写规格不得分）

（2）21.2

（3）⑧⑥⑦①③②⑤④

（4）检查容量瓶（瓶塞）是否漏水

（5）①C ②C ③A

【解析】试题分析：（1）配制溶液的操作顺序是计算、量取、溶解、冷却、转移、洗涤、振荡、定容、摇匀等，所以所需要的仪器为：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、100mL容量瓶。

（2）由于没有80mL容量瓶，所以需要配制100mL溶液，则配制该溶液需要Na2CO3的质量为0.1L×2mol/L×106g/mol＝21.2g。

（3）根据以上分析可知配制溶液的操作顺序是⑧⑥⑦①③②⑤④。

（4）正式配制前必须进行的一项实验操作是检查容量瓶（瓶塞）是否漏水。

（5）①配制溶液时未洗涤烧杯并转移洗涤液，导致溶质减少，浓度偏低；

②定容、加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线，导致溶液体积增加，浓度偏低；

③定容时俯视刻度线，液面在刻度线下方，溶液体积减少，浓度偏高。

【考点定位】考查一定物质的量浓度溶液配制

【名师点晴】掌握实验原理是解答的关键，注意实验操作注意事项和仪器选择。难点是误差分析，根据cB＝可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量ｎB和溶液的体积V引起的。误差分析时，关键要看配制过程中引起ｎ和V怎样的变化。在配制一定物质的量浓度溶液时，若nB比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若nB比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。