下列物质名称书写正确的是
A．3－甲基丁烷 B．乙酸乙脂 C．苯酚 D．硬酯酸钠
现有0.270 kg 质量分数为10 %的CuCl2溶液。计算：
（1）溶液中Cu2+ 和Cl－物质的量。
（2）若该溶液密度为1.08 g/mL，则CuCl2的物质的量浓度是多少？
（3）若取该溶液100 mL，加入铁片（过量），充分反应后对铁片洗涤、烘干、称重，铁片质量增加多少？
有一包白色粉末，可能含有① NaHSO4、② KHCO
3、③ Ba(NO3)2、④ CaCl2、⑤ NaNO3、⑥ MgSO4中的一种或几种。实验步骤如下：
① 取少量固体投入水中，既有气体又有沉淀产生。
② 过滤，取少量滤液加AgNO3溶液，无沉淀产生。
③ 再取少量滤液，加入足量NaOH溶液，也无沉淀产生。
（1） 推断白色粉末中一定有____________，一定没有_____________，不能肯定有没有的是_____________。（填序号）
（2） 请写出实验步骤①中产生气体的离子方程式：_______________。
（3） 请写出实验步骤①中产生沉淀的离子方程式：____________________。
（1）所需要的仪器为：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、_________、_________。
（2）配制该溶液需要Na2CO3的质量为_________g。
（3）配制溶液的操作顺序是（填序号）_________。
①转移溶液；②轻摇使溶液混合均匀； ③洗涤并转移洗涤液； ④加盖倒转摇匀溶液； ⑤定容；⑥称量； ⑦溶解 ⑧计算
（4）正式配制前必须进行的一项实验操作是__________________。
（5）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响：（填写编号）A．偏高；B．不变；C．偏低。
①配制溶液时未洗涤烧杯并转移洗涤液_________；
②定容、加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线_________；
③定容时俯视刻度线_________。
在2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中
（1） 是还原剂， 是还原产物。
（2） 该反应的离子方程式为： 。
（3） 用双线桥法表示此氧化还原反应电子转移的方向和数目
2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5
Cl2↑+8H2O
（4）NA表示阿伏伽德罗常数，若产生标准状况下的气体的体积为2.24 L，则反应过程中转移电子的数目为 ，被氧化的HCl的质量为 g。
在除杂过程中要
尽量除去杂质，加入的试剂必须稍过量，且最后过量物质可以使用物理方法或化学方法除去。现要除去NaCl中少量的CaCl2、Na2SO4杂质，下列选用试剂及使用顺序正确的是
A、Na2CO3、BaCl2、HCl B、BaCl2、Na2CO3、HCl
C、BaCl2、Na2CO3、H2SO4 D、Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl
