Question

已知实验室制备1，2﹣二溴乙烷可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚．现在用溴的CCl₄溶液和足量的乙醇制备1，2﹣二溴乙烷的装置如下图所示：

有关数据列表如下：

	乙醇	1，2﹣二溴乙烷	乙醚
状态	无色液体	无色液体	无色液体
密度/g•cm^﹣3	0.79	2.2	0.71
沸点/℃	78.5	132	34.6
熔点/℃	一l30	9	﹣1l6

回答下列问题：

(1)制备1，2﹣二溴乙烷的合成路线             

(2)在装置C中应加入          ，(填正确选项前的字母)其目的是             

a．水    b．浓硫酸       c．氢氧化钠溶液       d．饱和碳酸氢钠溶液

(3)装置B的作用是                         ；

(4)若产物中有少量副产物乙醚．可用             的方法除去；

(5)反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是                 ；但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是                   ．

Answer

(1)CH3CH2OHCH2=CH2 BrCH2CH2Br

(2) c 吸收反应中可能生成的酸性气体 (3)防止倒吸(4) 蒸馏

(5) 冷却可避免溴的大量挥发 1，2﹣二溴乙烷的熔点低，过度冷却会凝固而堵塞导管

【解析】

试题分析：(1)实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理为：先发生乙醇的消去反应生成乙烯，再发生乙烯与溴水的加成反应，合成路线为CH3CH2OHCH2=CH2 BrCH2CH2Br[；

(2)浓硫酸具有强氧化性，将乙醇氧化成二氧化碳，自身被还原成二氧化硫，二氧化碳、二氧化硫能和氢氧化钠溶液反应而被吸收，则装置C中试剂为NaOH溶液，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体；

(3)装置B中长导管的作用是防倒吸；

(4)两者均为有机物，互溶，但1，2-二溴乙烷与乙醚的沸点不同，用蒸馏的方法将它们分离；

(5)溴在常温下，易挥发，乙烯与溴反应时放热，溴更易挥发，冷却可避免溴的大量挥发，但1，2-二溴乙烷的凝固点9℃较低，不能过度冷却，过度冷却会使其凝固而使气路堵塞，导致B中长导管内液面上升。

【考点定位】考查制备实验方案的设计

【名师点晴】把握制备实验原理、混合物分离提纯实验等为解答的关键，用少量的溴和足量的乙醇、浓硫酸制备1，2-二溴乙烷，装置A中是浓硫酸、乙醇迅速加热到170°C，反应生成乙烯，乙烯中含有二氧化硫、二氧化碳、水蒸气，1，2-二溴乙烷熔点为9℃，冷却容易析出晶体，堵塞玻璃导管，B为安全瓶，可以防止倒吸，根据E中内外液面高低变化，可以判断是否发生堵塞，装置C浓硫酸具有强氧化性，将乙醇氧化成二氧化碳，自身被还原成二氧化硫，二氧化碳；生成的酸性气体为SO2、CO2可以和氢氧化钠反应，装置D是发生的反应是乙烯与溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，1，2-二溴乙烷的凝固点较低(9℃)，反应过程中应用冷水冷却装置D得到1，2-二溴乙烷。