Question

某有机物含有C、H、O三种元素，其蒸气密度是相同条件下CH₄密度的3.625倍，把1.16g该有机物在O₂中充分燃烧，将生成物通过足量碱石灰，碱石灰增重3.72g，又知生成的CO₂和H₂O的物质的量之比为1：1．该有机物可以使溴水褪色，能和金属钠发生反应生成H₂．求：

(1)该有机物的摩尔质量

(2)该有机物的分子式

(3)若该分子是有一个羟基，无甲基的链状结构，该有机物的结构简式．

Answer

(1)58g/mol(2)C3H6O (3)CH2=CHCH2OH

【解析】试题分析：(1)有机物的摩尔质量为M=3.625×16g/mol=58g/mol；

(2)所取得有机物的物质的量为n==0.02mol，

根据题意，设燃烧生成CO2的为xmol，则H2O的也为xmol，

有44x+18x=3.72，解得：x=0.06

故有机物分子中含有C原子数目为=3，

含有H原子数目为=6，

令有机物分子式为C3H6Om，又因为有机物分子量为58，则：36+6+16m=58，解得m=1，故推得有机物分子式为C3H6O；

(3)该有机物的分子式为C3H6O，该分子是有一个羟基，无甲基的链状结构，故该有机物的结构简式为：CH2=CHCH2OH。

【考点定位】考查有机物分子式确定

【名师点晴】明确燃烧法确定有机物分子组成的一般方法是解题关键，通过碱石灰增重为生成二氧化碳与水的质量，令燃烧生成CO2的为xmol，则H2O的也为xmol，据此计算x的值，根据n=m/M计算1.16g该有机物的物质的量，进而计算该有机物分子中C原子、H原子数目，再根据相对分子质量计算分子中O原子数目，据此解题。