Question

下列有关图所示原电池装置描述正确的是

A．石墨电极作负极                  

B．铁片上的反应：Fe-2e^-＝Fe²⁺

C．铁电极附近溶液中氢离子浓度增大

D．电子由石墨电极通过导线流向铁电极

Answer

B

【解析】

试题分析：A．在用铁、石墨和硫酸组成的原电池装置中，铁的活泼性大于石墨的活泼性，所以铁片作负极，石墨作正极，故A错误；B．铁片作负极，负极上铁失电子发生氧化反应，即Fe-2e-=Fe2+，故B正确；C．石墨作正极，氢离子移向正极石墨上得电子发生还原反应，故C错误；D．电子从负极沿导线流向正极，即从铁流向石墨，故D错误；故选B。

【考点定位】考查原电池

【名师点晴】把握原电池的组成以及工作原理，在用铁、石墨和硫酸组成的原电池装置中，铁的活泼性大于石墨的活泼性，所以铁片作负极，负极上铁失电子发生氧化反应，石墨作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极，以此解答。