Question

下列电离方程式书写正确的是

A．H₂SO₄＝H₂^+SO₄^2-

B．NaOH＝Na⁺+O^2-+H⁺

C．Ba(OH)₂＝Ba²⁺+OH^2-

D．CaCl₂＝Ca²⁺+2Cl^-

Answer

D

【解析】

试题分析：A．硫酸的电离方程式为H2SO4＝2H + SO42 -，故A错误；B．NaOH的电离方程式为NaOH ＝ Na+ + OH- ，故B错误；C．Ba(OH)2 的电离方程式为Ba(OH)2 ＝ Ba2+ + 2OH -，故C错误；D．CaCl2的电离方程式为CaCl2＝ Ca2+ + 2Cl-，故D正确；答案为D。

【考点定位】考查电离方程式的书写

【名师点晴】表示电解质电离的式子叫电离方程式，电离方程式的书写关键是判断电解质的强弱：

(1)强电解质：完全电离，用等号连接，如H2SO4的电离方程式为H2SO4＝2H+＋SO42-。(2)弱电解质：部分电离，用可逆号连接。①多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远大于第二步电离程度，如H2CO3的电离方程式：H2CO3H+＋HCO3-、HCO3-H+＋CO32-。②多元弱碱电离方程式一步写成，如Fe(OH)3电离方程式：Fe(OH)3Fe3+＋3OH-。(3)酸式盐：①强酸的酸式盐，如：NaHSO4＝Na＋＋H+＋SO42-。②弱酸的酸式盐，如：NaHCO3＝Na+＋HCO3-，HCO3-H+＋CO32-。