氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应： Al2O3...

氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应：

Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。下列叙述正确的是( )。

A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂

B．上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子

C．AlN中氮的化合价为+3

D．AlN的摩尔质量为41 g

B 【解析】试题分析：A．该反应中，氧化剂是氮气，还原剂是碳，故A错误；B．每生成1molAlN需转移1mol×(3-0)=3mol电子，故B正确；C．氮化铝中氮元素的化合价是-3价，故C错误；D．氮化铝的摩尔质量是41g/mol，故D错误；故选B。考点：考查氧化还原反应。

考点分析：

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1L混合溶液中含SO42－0.00025mol，Cl－0.0005 mol ,NO3－0.00025 mol,Na＋0.00025 mol.L-1 ,其余为H＋，则H＋物质的量浓度为( )

A．0.0025 mol.L-1 B．0.001 mol C．0.001 mol.L-1 D．0.005 mol.L-1

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下列离子方程式书写正确的是( )。

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