Question

A、B、C、D、E五种化合物，均含有某种常见元素，它们的转化关系如图所示，其中A为澄清溶液，C为难溶的白色固体，E则易溶于水，若取A溶液灼烧，焰色反应为浅紫色(透过蓝色钴玻璃)。

（1）写出化学式：A__________，B____________，

C____________，D____________，E____________。

（2）写出下列反应的离子方程式：

A→B_______________________________________

A→D_______________________________________

（3）写出下列方程式

C→E_______________________________________

Answer

（1）A；KAlO2(1分)；B;Al(OH)3(1分)；C；A12O3(1分)；D;AlCl3(1分)；E：NaAlO2(1分)

（2）A→B：AlO2﹣+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3﹣，(3分)

A→D:AlO2﹣+4H+=Al3++2H2O．(3分)

（3）C→E:Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O(3分)

【解析】

试题分析：B、C都既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，应为两性化合物，因B加热分解可生成C，则可知B为Al(OH)3，C为A12O3，则D为AlCl3，E为NaAlO2，若取A溶液灼烧，焰色反应为紫色(透过蓝色钴玻璃片)，说明A中含有K元素，A能与二氧化碳反应生成Al(OH)3，则A应为KAlO2，

（1）通过以上分析知，A、B、C、D、E分别是KAlO2、Al(OH)3、A12O3、AlCl3、NaAlO2；

（2）A→B的反应为AlO2-和Al(OH)3的转化，反应的离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-，

A→D的反应为AlO2-和Al3+的转化，反应的离子方程式为AlO2-+4H+=Al3++2H2O；

（3）氧化铝溶解于NaOH溶液时发生反应的化学方程式为Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 +H2O。

【考点定位】考查铝及其化合物之间的转化

【名师点晴】明确反应物之间的转化关系，寻找特殊反应作为解题突破口是解题关键，B、C都既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，应为两性化合物，因B加热分解可生成C，则可知B为Al(OH)3，C为A12O3，则D为AlCl3，E为NaAlO2，若取A溶液灼烧，焰色反应为紫色(透过蓝色钴玻璃片)，说明A中含有K元素，A能与二氧化碳反应生成Al(OH)3，则A应为KAlO2，结合对应物质的性质解答该题。