Question

有五组同族元素的物质，在101.3kPa时测定它们的沸点(℃)如下表所示：

①	He-268.8	(a)-249.5	Ar-185.8	Kr151.7
②	F2-187.0	Cl2-33.6	(b)58.7	I2184.0
③	(c)19.4	HCl-84.0	HBr-67.0	HI-35.3
④	H2O100.0	H2S-60.0	(d)-42.0	H2Te-1.8[
⑤	CH4-161.0	SiH4-112.0	GeH4-90.0	(e)-52.0

对应表中内容，下列各项中正确的是

A．a、b、c的化学式分别为Ne₂、Br₂、HF

B．第④组中各化合物的稳定性顺序为：H₂O＞H₂S＞H₂Se＞H₂Te

C．第②组物质均有氧化性；第③组物质对应水溶液均是强酸

D．上表中同族物质对应的氢化物的沸点，均随相对分子质量的增大而升高

Answer

B

【解析】

试题分析：A、He、Ne、Ar、Kr是同一只族元素的原子，根据递变顺序，可知a为Ne；F、Cl、Br、I属于同一主族元素的原子，且b应是单质形式，即为Br2，c为氢化物，即HF，则a、b、c的化学式分别为Ne、Br2、HF，稀有气体无任何化学键，A错误；B、O、S、Se、Te的原子的得电子能力越弱，非金属性越来越弱，则氢化物的稳定性越弱，B正确；C、卤素单质均表现为较强的氧化性，其氢氟酸是弱酸，C错误；D、HF和H2O分子间存在氢键沸点较高，D错误；答案选B。

考点：考查了同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系的相关知识。