下列水溶液一定呈中性的是
A．由非电
解质溶于水得到的溶液
B．[H+]、[OH–]均为5.0×10–7 mol·L–1的溶液
C．等物质的量的强酸与强碱反应得到的溶液
D．将pH＝9的烧碱溶液稀释100倍所得到的溶液
下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式表示的是
A．FeBr2与Cl2 B．Ba（OH）2与H2SO4
C．HCl与Na2CO3 D．Ca（HCO3）2与NaOH
下列物质中，既有离子键，又有极性共价键的是( )
A．Na
2O2 B．CaCl2 C．KOH D．H2SO4
有五组同族元素的物质，在101.3kPa时测定它们的沸点(℃)如下表所示：
① | He-268.8 | (a)-249.5 | Ar-185.8 | Kr151.7 |
② | F2-187.0 | Cl2-33.6 | (b)58.7 | I2184.0 |
③ | (c)19.4 | HCl-84.0 | HBr-67.0 | HI-35.3 |
④ | H2O100.0 | H2S-60.0 | (d)-42.0 | H2Te-1.8[ |
⑤ | CH4-161.0 | SiH4-112.0 | GeH4-90.0 | (e)-52.0 |
对应表中内容，下列各项中正确的是
A．a、b、c的化学式分别为Ne2、Br2、HF
B．第④组中各化合物的稳定性顺序为：H2O＞H2S＞H2Se＞H2Te
C．第②组物质均有氧化性；第③组物质对应水溶液均是强酸
D．上表中同族物质对应的氢化物的沸点，均随相对分子质量的增大而升高
下列说法正确的是：（ ）
①Cl－的结构示意图
②羟基的电子式：
③HClO的结构式：H—Cl—O
④NaHCO3在水中的电离方程式：NaHCO3=Na＋＋H＋＋CO32-
⑤Na2O的水溶液能导电，这不能说明Na2O是电解质
⑥SiO2既能与氢氟酸反应又能与NaOH溶液反应，故SiO2是两性氧化物；
⑦分馏、干馏、裂化都
是化学变化（ ）
A．①②⑤ B．①④⑥⑦ C．②③④⑥ D．
②③⑤⑥⑦
下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是
A．乙醇分子中含有羟基，能发生氧化反应、取代反应、加成反应。
B．乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2
C．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同
D．乙烯和苯都能发生加成反应
