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下列反应中属于氧化还原反应的是 A．NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O B...

下列反应中属于氧化还原反应的是

A．NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O

B．Na2O＋H2O=2NaOH

C．Na2CO3＋H2SO4=Na2SO4＋CO2↑＋H2O

D．KClO3+6HCl (浓)=KCl+3H2O+3Cl2↑

 

D 【解析】 试题分析：氧化还原反应伴随着元素化合价的变化。A．元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故A错误；B．反应前后各元素的化合价不变，不属于氧化还原反应，故B错误；C．反应前后各元素的化合价不变，不属于氧化还原反应，故C错误；D．Cl元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故D选；故答案为D。 考点：氧化还原反应  
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考点分析：
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离子方程式CO32-+2H+= CO2+H2O可表示的反应是

A．可溶性碳酸盐与强酸反应生成CO2和H2O

B．难溶的碳酸盐和难电离的酸反应生成CO2和H2O

C．可溶性碳酸盐与任何酸溶液反应生成CO2和H2O

D．石灰石和盐酸反应制取CO2

 

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下列离子方程式正确的是

A．CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：H++OH-═H2O

B．碳酸氢钠溶液中加盐酸 CO32-＋2H+＝CO2＋H2O

C．氢氧化钠溶液中加硫酸镁  2OH- 十Mg2+ ＝Mg(OH)2

D．氢氧化钡溶液中加硫酸  OH-＋H+ ＝H2O

 

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在溶液中能共存，加入H+能放出气体的是

A．Ag+ 、H+、NO3-、Cl-       B．Ca2+、NO3-、HCO3-、Cl-

C．K+、H+、Cl-、SO42-         D．Ca2+、Cl-、SO42-、CO32-

 

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在无色透明酸性溶液中，能共存的离子组是

A．NH4＋、OH－、Al3+、Cl-           B．K+、SO42－、HCO3－、Na+

C．Mg2+、NO3－、Cl-、Na+           D．MnO4－、K+、SO42－、Na+

 

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下列说法错误的是

A．钠在空气中燃烧时先融化，再燃烧，最后所得产物为Na2O2

B．镁因在空气中形成了一层致密的氧化膜保护了里面的镁，故镁不需要像钠一样特殊保护

C．铝制品在生活中应用比较广泛，是因为铝不活泼

D．铁因在潮湿的空气中生成的氧化物疏松，不能保护内层金属，故铁制品往往涂保护层

 

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试题属性
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