Question

24mL浓度为0.05mol/L的Na₂SO₃溶液，恰好与20mL浓度为0.02mol/L的K₂Cr₂O₇溶液完全反应，则元素Cr在还原产物中的化合价是

A．+6          B． +3         C．+2        D．0

Answer

B

【解析】

试题分析：题目中指出被还原的元素是Cr，则得电子的物质必是K2Cr2O7，失电子的物质一定是Na2SO3，其中S元素的化合价从＋4→＋6；而Cr元素的化合价将从＋6→＋n(设化合价为n)。根据氧化还原反应中得失电子守恒规律，有0.05 mol·L－1×0.024 L×(6－4)＝0.02 mol·L－1×0.020 L×2×(6－n)，解得n＝3。

考点：氧化还原反应计算